Question

（10分）某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

（1）裝置F中發生反應的離子方程式：___________________。
（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用________(選填以下選項的代號)。
A．堿石灰  B．生石灰   C．二氧化硅  D．五氧化二磷    E．燒堿
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B__________，D__________，E__________。(均填編號)
（4）氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：____________________________。
（5）從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環境的氣體，如何處理？________________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－=Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O（２分）
(2)A、B、E（２分）
(3)氨氣Ⅰ Ⅱ Ⅲ（３分，每空１分）
(4)取一定量該固體加水溶解，將該溶液分成兩份于試管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使紅色石蕊試紙變紅，說明含NH；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出現白色沉淀，說明含Cl^-；通過上述現象即可證明該固體是氯化銨（2分）
(5)將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中（1分）

試題分析：（1）、制取Cl₂的方程式為MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O,改寫成離子方程式為MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－=Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O
（2）、因為有NH₃↑+H₂ONH₃.H₂ONH₄⁺+OH^-,只要能產生OH^-的物質都可以使平衡向逆向移動生成NH₃，故堿石灰、生石灰、燒堿均可用于制取氨氣
（3）、B為氨氣的干燥裝置，氨氣為堿性，可以使用堿石灰做干燥劑，故選裝置Ⅰ。E用于除去Cl₂中混有的HCl氣體，D為干燥Cl₂的裝置分別用Ⅱ Ⅲ
（4）、要檢驗氯化銨分別檢驗NH₄⁺和Cl^-即可
（5）、尾氣中的Cl₂會污染環境，可用NaOH溶液吸收
點評：本題屬于探究題，但其實質還是對基本的實驗知識點的考查，反應原理和物質的性質是其制取裝置，干雜、除雜裝置的選擇依據。因此，對實驗基礎知識的把握很重要。