【題目】下列各圖與表述一致的是（ ）
A. 圖①表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
B. 用圖②所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無(wú)水FeCl3
C. 圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量變化
D. 圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液B為濃氫氧化鈉溶液
【答案】C
【解析】A.由圖①可知，將t1℃時(shí)A、B的溶解度相同，故其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。分別升溫至t2℃時(shí)，A和B的溶解度都增大，所以其飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，即B=A，A不正確；B.蒸發(fā)FeCl3溶液時(shí)，氯化鐵發(fā)生水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故無(wú)法得到無(wú)水氯化鐵， B不正確；C.向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)，溶液中的鋁離子先逐漸沉淀為氫氧化鋁，氫氧化鋇過(guò)量后，氫氧化鋁又逐漸溶解，C正確；D. 由圖④中鈉離子的遷移方向可知，電解池的右池為陽(yáng)極室，溶液A為濃氫氧化鈉溶液，溶液B為稀氯化鈉溶液，D不正確。本題選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2 ， 此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子．以鹵塊為原料按下圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂． 
查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：
表1：生成氫氧化物沉淀的pH | 表2：原料價(jià)格表 | |||
物質(zhì) | 開(kāi)始沉淀 | 沉淀完全 | 物質(zhì) | 價(jià)格（元/噸） |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 | a．漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6﹡ | b．雙氧水（含30%H2O2） | 2400 |
Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 | c．燒堿（含98%NaOH） | 2100 |
Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 | d．純堿（含99.5%Na2CO3） | 600 |
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除盡．
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X，Y，Z最佳選擇依次是表2中的（選填試劑編號(hào)）．
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為 ．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是 ．
（4）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會(huì)變澄清，請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大。化合物甲俗稱苛性鈉，由X、Z、Q三種元素組成。醫(yī)學(xué)中常用QR溶液配制生理鹽水。化合物乙由X、R兩種元素組成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__。
(2)Y元素的單質(zhì)及其化合物能發(fā)生如上圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為___(填元素符號(hào))。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。
(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。
①常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
②Q、W兩種元素金屬性的強(qiáng)弱為Q____W(填“<”或“>”)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是____(填序號(hào))。
a．Q單質(zhì)的熔點(diǎn)比W單質(zhì)的低
b．W的原子序數(shù)大
c．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比W的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分
，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過(guò)程如下（部分操作和條件略）：
①緩慢向燒瓶中（見(jiàn)上圖）通入過(guò)量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為： 
（鐵浸出后，過(guò)量的
會(huì)將
還原為
）
②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純
粉末。
③再用
溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過(guò)濾。
④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5-7.2，加入
，有淺紅色沉淀生成，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。
（1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物
的生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少
的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。
圖1 溫度對(duì)錳浸出率的影響 圖2 浸錳溫度與
生成率的關(guān)系
（2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純
粉末的主要作用是_________，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_______。
表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH
物質(zhì) |
|
|
|
|
| 開(kāi)始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 6.7 |
（3）③中所得的濾液中含有
，可添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS除去
，經(jīng)過(guò)濾，得到純凈的
。用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用__________。
（4）④中加入
后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某探究性實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過(guò)的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)見(jiàn)反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對(duì)白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定。
Ⅰ、提出假設(shè):
（1）甲同學(xué):可能是MgCO3;
乙同學(xué):可能只是_____;
丙同學(xué):可能是xMgCO3·yMg(OH)2
（2）探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，洗滌的方法是_________。
Ⅱ、定性實(shí)驗(yàn)探究:
（3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則___同學(xué)假設(shè)錯(cuò)誤(選填“甲乙或丙”)。
Ⅲ、定量實(shí)驗(yàn)探究:取一定量已干燥過(guò)的沉淀樣品，利用下列裝置測(cè)定其組成（部分固體夾持類裝置未畫出），經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來(lái)分析沉淀的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
（4）實(shí)驗(yàn)合理的連接順序: → → → → → →g→h(各裝置只使用一次)。 _____________
（5）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，當(dāng)B裝置中_______（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；再次打開(kāi)f處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是______，裝置C中堿石灰的作用是______。
（6）指導(dǎo)老師認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中末端還需再鏈接一個(gè)D裝置，若無(wú)此裝置，會(huì)使測(cè)出的x :y的值 ______(填偏大偏小無(wú)影響).
（7）若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，最終裝置B質(zhì)量增加m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則x :y=___________。(用含m、n的代數(shù)式表示)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程如圖所示．
請(qǐng)閱讀資料卡片并回答下列問(wèn)題．
【資料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3幾乎不與無(wú)機(jī)酸反應(yīng)．
iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見(jiàn)下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘?jiān)倪^(guò)程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．
溶劑 | 煮沸時(shí)間（min） | W2O5（%） | WO3（%） | WO2 | 金屬鎢 |
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④飽和Na2C2O4 ⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸取） | 25 7 30 60 120 | 72.3 76.4 100 4.2 ＜0.5 | 100 100 100 100 100 | 未 檢 出 | 未 檢 出 |
（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是____________________________________________。
（2）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于__________（填“酸性”、“堿性”）氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。
（3）步驟Ⅰ是將WO3分離出來(lái)，選用的試劑a是⑤，理由是___________________________。
（4）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來(lái)，選用的試劑b是_______________，固體E中含有的物質(zhì)是_______________，D中的溶質(zhì)是_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A.含有較多H+的溶液
B.pH＜7的溶液
C.c（OH﹣）＜c（H+）的溶液
D.滴加酚酞顯無(wú)色溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問(wèn)題。
（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。
（2）寫出D→A的化學(xué)方程式：__________________________________________。
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
B→C：____________________________________；
D→B：____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。
（1）已知反應(yīng)2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反應(yīng)中還原劑是_________，氧化性Fe3+______I2 (填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。
（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是__。
A．m=y，R3+是還原劑 B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化劑 D．m=4，R2+是還原劑
（4）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。
（5）氯氣和石英砂、碳粉共熱可發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2C＋2Cl2
SiCl4＋2CO當(dāng)反應(yīng)消耗6g碳時(shí)，生成還原產(chǎn)物_________mol。
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