【題目】在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片口只發生電化學腐蝕，當在銅片上共放出2.24L氣體（標準狀況）時，稀H2SO4剛好用去一半，則產生這些氣體消耗鋅g，共有mol電子通過導線，原H2SO4溶液的濃度是mol/L．
【答案】6.5；0.2；1
【解析】解：設當在銅片上共放出2.24L氣體（標準狀況）時鋅片的質量減少了x，
Zn | + | H2SO4 | = | ZnSO4 | + | H2↑ |
65g | 22.4L | |||||
x | 22.4L |
則：x= 
=6.5g；
在反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 中，生成1mol氫氣轉移了2mol電子，則生成 
=0.1mol氫氣轉移電子的物質的量為：0.1mol×2=0.2mol；
根據反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，生成0.1mol氫氣消耗硫酸的物質的量為0.1mol，此時稀H2SO4剛好用去一半，則原溶液中硫酸的物質的量為0.2mol，濃度為： 
=1mol/L，
所以答案是：6.5；0.2；1．
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【題目】乙醇可以發生下列化學反應。在反應里乙醇分子斷裂C-O鍵而失去羥基的是( )
A. 乙醇與乙酸的酯化反應 B. 乙醇與金屬鈉反應
C. 乙醇在濃H2SO4存在下發生消去反應 D. 乙醇的催化氧化反應
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。
(2)為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
① A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________(填字母)。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸
C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為_______________________________________。
④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為b mol，C中沉淀物質的量為a mol，則b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應為___________________________________________(用離子方程式表示)。
(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：
測定原理：MnO
＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)
測定步驟：步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。
①如何判斷滴定終點？________________________；
②產品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數為_________________。
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【題目】在100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH 溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. x－y=2×10－3mol
B. 原溶液中n(Cu2+)=0.025mol
C. 原溶液的pH=2
D. 原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 1H，2H，3H互為同素異形體 B. O2、O3互為同位素
C. 乙烷、乙烯互為同系物 D. 正丁烷和異丁烷互為同分異構體
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【題目】實驗中需要0.3mol/L的NaOH溶液960mL，配制時應選用的容量瓶規格和NaOH的質量分別為（ ）
A. 1000mL，12.0g B. 960mL，11.5g C. 1000mL，11.5g D. 960mL，12.0g
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【題目】化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ） 
A.該反應是吸熱反應
B.斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵可放出xkJ能量
C.斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ能量
D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量
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