【題目】下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是（ ）
A. Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來
B. Y在暗處可與H2反應，X在加熱條件下才能與H2反應
C. X 的氣態氫化物比Y的氣態氫化物穩定
D. X原子的電子層數比Y原子的電子層數多
核心素養學練評系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料．如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系的有關說法正確的是（ ）
A.是純凈物
B.所得物質一定為懸濁液或乳濁液
C.能通過過濾的方法得到納米材料
D.有丁達爾現象
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為
，b與c形成化合物的電子式為
。下列比較中正確的是
A. 原子半徑：a>c>d>b B. 電負性：a>b>d>c
C. 原子序數：a>d>b>c D. 最高價含氧酸的酸性：c>d>a
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【題目】FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。(已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，lg2=0.3)
請回答下列問題：
(1)FeCl3凈水的原理是 。(用離子方程式表示)，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質，常溫下此反應的平衡常數為 (填寫數值)。
(2)將FeCl3 溶液與NaHCO3 溶液混合，其離子方程式為 。
(3)25℃時pH=3的溶液中，c(Fe3＋)= molL－1。
(4)FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2O
Fe(OH)2＋＋H＋ K1
Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K2
Fe(OH)＋＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3
以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是 。
通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3＋＋yH2OFex＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號) 。
a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
(5) FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板，其反應為Cu ＋2FeCl3 =CuCl2＋2FeCl2 要將此反應設計在原電池中進行，則正極反應式為 。
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【題目】室溫下向10 mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C．pH=7時，c(Na＋)= c(A－)＋c(HA)
D．b點所示溶液中c(A－)> c(HA)
答
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【題目】次磷酸(H3PO2)為一元酸，具有較強的還原性。可利用NaH2PO2為原料，通過四室電滲析法制備，工作原理如圖所示，采用惰性電極，ab,cd,ef均為只允許陽離子（或陰離子）通過的離子交換膜，分別稱為陽膜（或陰膜），下列說法描述錯誤的是
A. 陽極室反應為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. ab,ef均為陽膜，cd為陰膜
C. 若將稀H2SO4改為H3PO2，撤去ab膜，產品中總混有雜質的原因是：H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4
D. 通電后產品室中的H+離子向原料室遷移
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【題目】我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：
（1）沉淀池中發生的化學反應方程式是______。
（2）上述流程中X物質的分子式______。
（3）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___（選填字母）。
A.碳酸氫鈉難溶于水
B.碳酸氫鈉受熱易分解
C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（4）某探究活動小組根據上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學們按各自設計的方案進行實驗。第一位同學：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
請回答：
①甲中發生反應的離子方程式是________。
②乙裝置中的試劑是___________。
③實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是________（填分離操作的名稱）。
第二位同學：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。
④為提高二氧化碳在此反應液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入___氣體，再從b管通入_____ 氣體。
⑤裝置c中的試劑為_______（選填字母）。
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無水氯化鈣
（5）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：（用簡要的文字和相關的化學反應方程式來描述）：________________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分：
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
請回答下列問題:
（1）Z元素在周期表中的位置為________________。
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）________________。
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是________（填序號）。
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1mol硫得電子多
c．Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）現有一定量的銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L－1 NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為______________________________，生成硫酸銅物質的量為_______________________。
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