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下列說法正確的是

A．離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B．金屬導電的原因是在外電場作用下金屬產生自由電子，電子定向運動

C．分子晶體的熔點很低，常溫下都呈液態或氣態

D．原子晶體中各相鄰原子都以共價鍵結合

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共8分）人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦(₂₂Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。
試回答下列問題：
（1）Ti元素的基態原子的價電子層排布圖為　　　　　；
（2）在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定；
①偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖，它的化學式是；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數為個。

②已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物。現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列晶體中，熔點最高的是：

A．KF

B．MgO

C．CaO

D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)下列七種晶體：

A．二氧化硅

B．乙烷晶體

C．碳酸鈉

D．氯化鈉 E．晶體氬F．過氧化氫 G．鎂（用字母填空）

（1）由原子直接構成的分子晶體是__________。
（2）含有非極性鍵的分子晶體是____________，含有離子鍵、共價鍵的化合物是___________。
（3）在一定條件下能導電且導電時未發生化學反應的是______________，受熱熔化需克服共價鍵的是__________________,受熱熔化后化學鍵不發生變化的是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質中，可以說明某化合物的晶體一定屬于離子晶體的是

A．可溶于水

B．熔融態能導電

C．水溶液能導電

D．有較高的熔沸點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。
（1）水分子中氧原子在基態時核外電子排布式為_____ _____；
（2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__ ___(請用相應的編號填寫)

（3）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是a kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(b kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；
（4）將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

　則，A的化合價　　▲　　 B的化合價（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似（如右圖所示），

其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－1	786	715	3401

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：　　▲　　，原因是： ▲ 。
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是　　▲　　。
（4）某配合物的分子結構如右圖所示，

則N原子的雜化方式為　▲　；基態Ni原子的電子排布式　　▲　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質，均屬于分子晶體的是

A．碘、二硫化碳、C₆₀	B．二硫化碳、白磷、二氧化硅
C．SO₂、金剛石、銅	D．醋酸、甲烷、石墨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質按熔點從低到高順序排列的是

A．O₂ Na NaCl Si	B．O₂ NaCl Na Si
C．Na O₂ Si NaCl	D．Na NaCl SiO₂

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