Question

13．在pH均為3的醋酸溶液和稀硫酸中，下列敘述中，相等的是（　　）
①物質的量濃度 
②氫離子濃度 
③與足量鋅反應時的初始速率 
④電離程度 
⑤中和等體積的兩種酸所需同濃度氫氧化鈉溶液的體積 
⑥稀釋相同倍數后的pH．

• A． ①④
• B． ②③
• C． ②④⑥
• D． ②⑤

Answer 1

分析 pH均為3的醋酸溶液和稀硫酸中，氫離子濃度一樣，對水的抑制程度一樣，但是醋酸是弱酸，加水會促進電離，所以加水稀釋等體積倍數后，醋酸的酸性會強于硫酸，和金屬鋅反應的速率和氫離子濃度大小有關，和氫氧化鈉反應，消耗同濃度氫氧化鈉溶液的體積和酸的濃度大小有關系．

解答 解：pH均為3的醋酸溶液和稀硫酸中，氫離子濃度一樣，醋酸是弱酸，加水會促進電離．
①物質的量濃度：醋酸的大于硫酸，故錯誤；
②pH均為3，氫離子濃度一樣，故正確；
③pH均為3，氫離子濃度一樣，與足量鋅反應時的初始速率相等，故正確；
④電離程度不同，強酸完全電離，弱酸部分電離，故錯誤；
⑤pH均為3的醋酸溶液和稀硫酸中，醋酸濃度大，中和等體積的兩種酸，所需同濃度氫氧化鈉溶液的體積：醋酸的多，故錯誤；
⑥醋酸是弱酸，加水會促進電離，所以加水稀釋等體積倍數后，醋酸的酸性會強于硫酸，即稀釋相同倍數后的pH不同，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生弱電解質的電離、影響反應速率的因素以及pH的有關計算等知識，注意知識的遷移應用是關鍵，難度中等．