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【題目】已知反應:

有機物A是由乙烯和2-氯-1,3-丁二烯聚合而成的高分子,有如下轉化關系:
(1)寫出下列物質的結構簡式:
A、B、E
(2)寫出下列反應的化學方程式,并指明反應類型。
反應③:
反應⑤:
(3)化合物F是一種塑料,具有良好的生物適應性,能在自然界降解,你認為它是通過反應降解為化合物D的。

【答案】
(1)
(2)
(3)水解
【解析】根據加聚反應的規律,可推知有機物A的結構簡式為 ;由題給信息反應Ⅰ可知AB時,A分子中的雙鍵碳原子均轉變為 ,此時,若把A的結構寫成如圖所示的長鍵狀:

再從a、b處斷鍵,即可迅速寫出B的結構簡式為 ,再由題給信息Ⅱ可推出C的結構簡式為 ,而C→D是醛基上的加氫反應,則得D得結構簡式為
因此E應是D發生分子內脫水反應形成的七元環酯 ,而F應是高聚酯,其結構簡式為 ,通過水解可降解為D。
【考點精析】關于本題考查的聚合反應與酯化反應,需要了解聚合反應是通過加成聚合反應形成高分子化合物,特征是生成物只有高分子化合物,其組成與單體相同;酯化反應是酸與醇起作用、生成酯和水的反應才能得出正確答案.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的電化學裝置中,電極I為Al,其他電極均為Cu,則下列說法正確的是( )

A.電子流向:電極Ⅳ→
B.→電極I
C.電極Ⅲ的電極反應:2H2O-4e-=4H++O2
D.電極Ⅱ的質量減少,電極Ⅲ的質量增加
E.三個燒杯中的SO42濃度都始終保持不變

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【題目】在四片玻璃片上分別滴有下列溶液,當氨氣靠近各玻璃片時,有白煙產生的是(  )

①濃硫酸 ②濃磷酸 ③濃硝酸 ④濃鹽酸

A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ③④

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【題目】密度為0.910g/cm3的氨水,質量分數為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質量分數為

A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 無法確定

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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數值,下列說法不正確的是(  )
A.10 g D216O中所含中子數為5NA
B.標準狀況下,22.4 L乙烷中所含共價鍵數目為7NA
C.7.8g Na2O2中所含陰、陽離子總數目為0.4NA
D.密閉容器中,1 mol N2和3 mol H2充分反應后,容器中的分子數一定大于2NA

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【題目】下列食品中加入成分不是營養強化劑的是(  )
A.食鹽中加碘
B.醬油中加鐵
C.食品中加硒
D.臘肉中加食鹽

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫,利用海水可以獲得很多化工產品.
(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產燒堿及氯氣.反應的離子方程式是
(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
將Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整:Br2+Na2CO3NaBrO3++
(3)鹽鹵蒸發冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2 , 此外還含Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子.以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
生成氫氧化物沉淀的pH

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應方程式是
③步驟③需在HCl保護氣中加熱進行,其原理涉及的離子方程式為
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH22 , 生成鹽類物質和能參與大氣循環的物質.除去0.1mol CO(NH22時消耗NaClOg.

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【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC),由于具有比能量高、產物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸等優點,被認為是一種很有發展潛力的燃料電池,其工作原理如圖所示,下列說法正確的是( )

A.放電時,每轉移2mol電子,理論上需要消耗9.5gNaBH4
B.電極a采用MnO2 , MnO2既作電極材料又有催化作用
C.電池放電時Na+從b極區移向a極區
D.電池的負極反應為BH4+2H2O﹣8e═BO2+8H+

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【題目】稀土是我國戰略性資源.氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3 , 它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料.關于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經發展到十數種,其中一種提取鈰的工藝流程如下:

請回答下列問題
(1)為增大反應速率,提高原料的利用率,焙燒前可將礦石處理.
(2)焙燒過程中產生的SO3尾氣常采用噴淋法凈化,再用石灰乳中和;操作I中濾渣的主要成分是
(3)操作II若在實驗室中進行,需要的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒等;所用萃取劑HT需具備的條件是
①HT不溶于水,也不和水反應
②Ce3+不和萃取劑HT發生反應
③Ce3+在萃取劑HT中溶解度大于水
④萃取劑HT的密度一定大于水
(4)已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為:2Ce3+ (水層)+6HT(有機層)2CeT3(有機層)+6H+(水層)從平衡角度解釋:向CeT3 (有機層)加入稀硫酸獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是
(5)常溫下,含Ce3+溶液加堿調至pH=8時,c(Ce3+)=b molL1 , 已知Ce(OH)3的溶度積=a,則a和b的關系是
(6)寫出Ce(OH)3懸濁液通入氧氣得到產品的化學方程式:
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.545g,加硫酸溶解后,用0.100 0molL1 FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標準溶液.該產品中Ce(OH)4的質量分數為[Ce(OH)4的相對分子質量為208,結果保留兩位有效數字].

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