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【題目】有下列物質(zhì)：①Fe　②CO2　③H2SO4 ④Ba(OH)2溶液　⑤NaCl 其中屬于酸的是___(填序號，下同)，屬于堿的是___，屬于鹽的是____，屬于氧化物的是____。

【答案】③ ④ ⑤ ②

【解析】

在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物稱為酸；在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-的化合物稱為堿；在水溶液中電離出金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物稱為鹽。一種元素與氧元素形成的化合物稱為氧化物。H2SO4=2H++SO42-，所以H2SO4屬于酸；Ba(OH)2=Ba2++2OH-，所以Ba(OH)2屬于堿；NaCl=Na++Cl-，所以NaCl屬于鹽；CO2屬于氧化物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列式子正確且屬于水解反應，溶液又呈堿性的是

A. HCO3-+H2OH3O++CO32- B. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

C. HS-+H2OH2S+OH- D. CO32-+H2OH2CO3+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中錯誤的是( )

A. Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ B. Na2SO4＝2Na＋＋SO42－

C. Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ D. MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

Ⅰ催化還原法

（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574 kJ/mol

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160 kJ/mol

則CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式為____________________________。

（2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術）。該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的化學方程式為：2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）2N2（g）＋3H2O（g）　ΔH < 0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_______________（寫出1條即可）。

（3）在汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。主要反應如下：2NO（g）+ 2CO（g）N2（g）+ 2CO2（g）。在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入2molNO、1molCO，發(fā)生上述反應，10分鐘時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中CO變?yōu)?.6molL-1。

①前10分鐘內(nèi)用氮氣表示的反應速率為___________，計算該溫度下反應的平衡常數(shù)K為______Lmol-1。（只列算式，不要求計算結果）

②若保持溫度不變，在15分鐘時向容器內(nèi)再次充入NO 1.6 mol、CO2 0.4 mol，則此時反應的ν正___ν逆（填“<”、“=”或“> ”）

II 氧化法。

（4）首先利用ClO2 氧化氮氧化物，再利用還原劑還原為無毒的氮氣。其轉(zhuǎn)化流程如下：

NONO2N2。

已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝NO2 + HNO3 + HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是_____________________________；若生成11.2 L N2（標準狀況），則消耗ClO2____________g 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置_________。

（2）配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______（填晶體類型）。Fe(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則n=______ 。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應：Fe(CO)n（s） Fe（s）+ n CO（g）。已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物中新形成的化學鍵類型為___________。