【題目】下列說法正確的是
A. 氧化鈉屬于電解質，二氧化碳屬于非電解質
B. 電離時能生成H＋的化合物是酸
C. 強電解質的溶液導電能力一定強于弱電解質溶液
D. 生成沉淀、放出氣體或生成水是氧化還原型離子反應發生的條件
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【題目】過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解。
（1）利用反應Ca(s)+O2
CaO2(s)，在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖如下：
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為 ；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應進行的程度；二是 。
儀器安裝后應進行的實驗操作：A通入氧氣 B檢查裝置氣密性 C加入藥品 D停止通氧氣 e.點燃酒精燈 f.熄滅酒精燈 g.冷卻至室溫，正確的操作順序為 。
（2）利用反應Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在堿性環境中，制取CaO2的流程示意圖如下：
請回答下列問題：
①反應中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是_____________ _；洗滌CaO2·8H2O晶體時，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為 ；濾液循環使用時需在反應器中加入一種物質，該物質的化學式為 。
②利用反應2CaO2==2CaO+O2↑測量產品中CaO2含量時，停止反應且冷卻至25℃后的裝置示意圖如右：若直接讀數確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測量結果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。如圖是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
（1）發生器中鼓入空氣的作用可能是 （選序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性
b．稀釋ClO2以防止爆炸
c．將NaClO3氧化成ClO2
（2）發生器中產生ClO2的離子反應方程式為 。
（3）吸收塔內反應的化學方程式為 。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是 。
（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。
（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2 外，還可以選擇的還原劑是 （選序號）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
（6）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是 （選序號）。
a．蒸餾 b．蒸發 c．灼燒 d．過濾 e．冷卻結晶
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【題目】氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）
A. 再通入少量氯氣，
減小
B. 通入少量SO2，溶液酸性增強
C. 加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
D. 加入少量水，水的電離平衡向正反應方向移動
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．所有反應的反應熱都可以由實驗直接測定
B．任何化學反應都需要用活化能來引發
C．200C、101KPa時，1g氫氣與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出7.45kJ熱量，則此過程的熱化學方程式可表示為：
D．物質發生化學變化都伴隨著能量變化
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）電子工業需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：___________。某問學對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少最待側溶液，滴入KSCN溶液后顯紅色。由此可知，該溶液中所含金屬陽離子有_________。
（2）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。某同學設計如下實驗方案：
①寫出上述實驗中有關物質的化學式：A_______；B___________。
②寫出通入氣體C的化學方程式：___________。
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【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
Ⅰ﹒脫硝：
已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol—1
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol—1
H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝—44kJ·mol—1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為： ；
Ⅱ﹒脫碳：
向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當的催化劑作用下發生反應：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0
⑴①該反應自發進行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是 （填字母）
A﹒混合氣體的平均相對分子質量保持不變
B﹒CO2和H2的體積分數保持不變
C﹒CO2和H2的轉化率相等
D﹒混合氣體的密度保持不變
E﹒1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2濃度隨時間的變化曲線。
⑵改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質都為氣態。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應過程中部分數據見下表：
反應條件 | 反應時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) |
反應Ⅰ：恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應Ⅱ：絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K(Ⅰ) K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”）
②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝ 。在其他條件不變的情況下，若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡 移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
⑶利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇—空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理
示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式
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【題目】一定條件下，在一個1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發生下列反應：2A（g）＋B（g） 
3C（g）＋D（s），10min后達到平衡，平衡時C的速率為0.12 mol/（L。min）。
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡____________移動（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”）。
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍與上述平衡相同的是____________。
A．4 mol A＋2 mol B
B．3 mol C＋1 mol D
C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D
（3）若維持容器內的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度與上述平衡相同，則C的起始物質的量應滿足的條件是____________。
（4）到達平衡時B的轉化率為 。若到達到平衡后向容器中加入少量的C，其它條件保持不變，B的轉化率將 （填“變大”或“變小”或“不變”）。
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