【題目】用化學(xué)方法區(qū)別SO2與CO2最好選用的化學(xué)試劑是：
A. 紫色的石蕊試液 B. 品紅溶液
C. 澄清的石灰水 D. 氫氧化鈉溶液
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內(nèi)有148個中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷239的原子核內(nèi)少54個質(zhì)子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是（ ）
A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族
C. 第五周期第IA族 D. 第二周期第IIA族
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，CO（g）＋H2O （g）
CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個恒容密閉容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始濃度及5 min時的濃度如下表所示。
甲 | 乙 | |||
起始濃度 | 5min時濃度 | 起始濃度 | 5min時濃度 | |
c（CO）/mol/L | 0.1 | 0.08 | 0.2 | x |
c（H2O）/mol/L | 0.1 | 0.08 | 0.2 | y |
下列判斷不正確的是
A. x＝y(tǒng)＝0.16
B. 反應(yīng)開始時，乙中反應(yīng)速率比甲快
C. 平衡時，乙中的c（CO）是甲中的2倍
D. 平衡時，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NOx、CO、SO2等大氣污染氣體的處理和利用是世界各國研究的熱點問題。
（1）已知：
I. 
II. 2NO（g）＋O2（g） 
2NO2（g） ΔH1
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） ΔH2 =－196.6 kJ·mol-1
① ΔH1 =________________kJ·mol-1。
② 寫出NO2氣體與SO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式________。
（2）煤炭燃燒過程中釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。燃燒過程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（3）煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1
資料：①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ同時發(fā)生 ②反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率
請回答下列問題：
① 下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是_______________。
② 圖1為實驗測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有_________（填字母）。
A. 向該反應(yīng)體系中投入石灰石
B. 在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C. 提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)
D. 提高反應(yīng)體系的溫度
③ 圖2表示恒溫恒容條件下反應(yīng)體系中c（SO2）隨時間t變化的總趨勢圖。請從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋c（SO2）先增加后降低的原因_______。
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【題目】已知FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，某小組同學(xué)對該反應(yīng)進行實驗探究。
（1）甲同學(xué)首先進行了實驗1。
實驗 1 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
ⅰ. 取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴約為0.05 mL，下同）。 | ⅰ. 溶液呈棕黃色。 | |
ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 | ⅱ. 溶液不顯紅色。 |
① 寫出FeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。
② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。
③ 甲同學(xué)認為溶液不顯紅色的原因是反應(yīng)體系中c（Fe3+）太低，改進實驗方案，進行實驗2。
實驗2 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
ⅰ. 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。 | ⅰ. 溶液呈棕黃色。 | |
ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 | ⅱ. 溶液顯紅色。 | |
ⅲ. 繼續(xù)加入2 mL CCl4，充分振蕩、靜置。 | ⅲ. 液體分層，上層紅色消失，變?yōu)樽攸S色，下層呈紫紅色。 |
本實驗改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。
用化學(xué)平衡原理解釋實驗2中加入CCl4后上層溶液紅色消失的原因________________。
（2）甲同學(xué)認為“用CCl4萃取后上層溶液仍為棕黃色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同學(xué)查閱資料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黃色，兩者有如下關(guān)系：I2＋I－
I3－。于是提出假設(shè)：萃取后的溶液呈棕黃色的主要原因是存在I3－。
① 為驗證假設(shè)，乙同學(xué)設(shè)計并完成了實驗3。
實驗3 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
ⅰ. 取1 mL實驗2中棕黃色的上層清液，再加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。 | ⅰ. 液體分層，上層呈黃色，下層呈紫紅色。 | |
ⅱ. 取1 mL飽和碘水，加入2 mL CCl4， 振蕩、靜置。 | ⅱ. 液體分層，上層為無色，下層呈紫紅色。 |
實驗3的結(jié)論是_________________________________。
② 甲同學(xué)依據(jù)乙同學(xué)的實驗設(shè)計思路，選用實驗2中的試劑，運用控制變量的方法設(shè)計了更加嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒灒C明了平衡I2＋I－ I3－的存在。
請你補充完整他設(shè)計的實驗步驟：將實驗2中下層紫紅色溶液平均分成兩份，分裝于兩支試管中，向試管1中加入1 mL水，振蕩、靜置；向試管2中_________________。兩支試管中的現(xiàn)象分別為__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容容器中：2NO2 
2NO＋O2。不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是：
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2； ②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時，生成2n mol NO； ③NO2、NO、O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)； ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)； ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)； ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。
A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥
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【題目】在SO3＋H2O=H2SO4反應(yīng)中，反應(yīng)前后發(fā)生改變的是( )
A.分子總數(shù)B.元素種類C.各元素化合價D.原子種類
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【題目】關(guān)于苯的硝化反應(yīng)，下列說法不正確的是( )
A. 濃硫酸起了催化劑、吸水劑的作用
B. 加熱50-60℃通常通過水浴來實現(xiàn)
C. 由于苯和硝酸都易揮發(fā)，所以通常需要加冷凝裝置
D. 純凈得硝基苯為淡黃色比水重的液體
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【題目】分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍色晶體可表示為：MxFey(CN)z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是( )
A. 該晶體是原子晶體
B. M的離子位于上述立方體的面心，呈+2價
C. M的離子位于上述立方體的體心，呈+1價，且M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50%
D. 晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3，且M為+1價
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