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【題目】某無色酸性溶液中一定能大量共存的離子組是( )

A. Na+、 K+、SO42-、Cl- B. SO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+

C. Cl-、Fe3+、 K+、Na+ D. Na+、 Ba2+、Cl-、HCO3-

【答案】A

【解析】

A. 無色酸性溶液中,H+、Na+、 K+、SO42-、Cl-五種離子間不反應,能夠大量共存,A正確

B. 無色酸性溶液中,H+與CH3COO-不能大量共存,B錯誤

C. 無色酸性溶液中,Fe3+為黃色溶液,與題給條件不符, C錯誤

D. 無色酸性溶液中,HCO3-與H+不能大量共存,D錯誤

綜上所述,本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關描述正確的是

A. Li、B、Be原子最外層電子數逐漸增多

B. 熔點:Cs低于K; 沸點:Br2高于Cl2

C. 根據周期律可推測硫酸銣、硫酸銫都難溶于水

D. Li、Na、K、Rb的密度都逐漸增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”,該“綠銹”俗稱“銅綠”,又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O.某同學利用下述系列反應實現了“銅→銅綠→…→銅”的轉化.
銅綠 A Cu(OH)2 B Cu
(1)從三種不同分類標準回答,“銅綠”屬于哪類物質?
(2)請寫出②處的離子方程式. ,
(3)上述轉化過程中屬于氧化還原反應的是(填序號,下同),屬于復分解反應的是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 在原電池中,電子由正極流向負極

B. 在電解池中,物質在陰極發生氧化反應

C. 在原電池中,物質在負極發生氧化反應

D. 在電解池中,與電源正極相連的電極是陰極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是

A. 在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核近的區域內活動

B. 核外電子總是先排在能量低的電子層上,例如只有排滿了L層后才排M

C. 兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學性質一定相同

D. 微粒的最外層只能是8個電子才穩定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I中(如圖),使其發生反應,t0時容器I中達到化學平衡,X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是(   )

A. 該反應的化學方程式為:3X +2Y3Z

B. 若兩容器中均達到平衡時,兩容器的體積V(I)<V(Ⅱ),則容器II達到平衡所需時間小于t0

C. 若兩容器中均達到平衡時,兩容器中Z的物質的量分數相同,則Y為固態或液態

D. 若達平衡后,對容器升高溫度時,其體積減小,說明Z發生的反應為吸熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽,試根據有關數據回答下列問題:

(1)該濃硫酸的物質的量濃度為mol/L.
(2)取用任意體積的該硫酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
A.溶液中H2SO4的物質的量
B.溶液的濃度
C.溶液中SO42的數目
D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.2mol/L稀硫酸.
①該學生需要量取mL上述濃硫酸進行配制.
②配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次);
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需濃硫酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在30mL刻度處,把管中的溶液全部放出,承接在量筒中溶液的體積是(

A. 等于30mL B. 等于20mL C. 大于30mL D. 大于20m L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列事實:①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱;④由Y、W做電極組成的原電池,電極反應為W2++2eˉ = W,Y-2eˉ=Y2+?芍猉、Y、W、Z的還原性由強到弱的順序是(

A. X>Z>Y>W B. Z>W>X>Y C. Z>X>Y>W D. Z>Y>X>W

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同步練習冊答案
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