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【題目】北京奧運會主體育場“鳥巢”，被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程。“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼，則釩原子的價電子排布式正確的是（）

A. 3s23p6B. 3d34s2C. 3d64s2D. 4s2

【答案】B

【解析】

釩元素的原子序數為23，可根據電子排布規律寫出釩原子的電子排布式為1s22s2sp63s23p63d34s2，釩元素為副族元素，所以其外圍電子排布式為3d34s2，即價電子排布式為3d34s2。

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發生的電池總反應為：VO2＋（藍色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋下列說法錯誤的（）

A. 充電時，反應每生成2molH＋時電子轉移的物質的量為2mol

B. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱

C. 放電時，正極反應為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

D. 充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變為黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（　　）

A. 放熱反應在常溫下不一定能直接發生

B. 需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應

C. 反應是放熱還是吸熱須看反應物和生成物具有的總能量的相對大小

D. 吸熱反應在一定條件下也能發生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業和食品工業，下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線(部分反應物、產物和反應條件略去)。已知A是果實的催熟劑。

(1)A分子的電子式為________；C的分子式為________；D中官能團結構簡式為________。

(2)A→B反應類型為_____________，反應F→G反應類型___________。

(3)G的同分異構體有多種，遇FeCl3溶液顯紫色的共有_____種；

苯環上一氯代物有2種的物質的結構簡式______________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

B→C：_____________________；

F→G：______________________；

G→H：___________________；

C的銀鏡反應方程式為：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4是兩種溫室氣體，研究它們具有重要的意義。

(1)已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為-890.3 kJ· mol-1、-285.8 kJ· mol-1和-283.0 kJ·mol-1。則 △H=_________kJ·mol-1

(2)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示為： △H=-86.98 kJ·mol-1

反應中影響CO2平衡轉化率的因素很多，右圖為某特定條件下，不同水碳比[n(H2O/n(CO2)]和溫度對CO2平衡轉化率的影響曲線。

①為提高CO2的平衡轉化率，生產中除控制溫度外還可以采取的措施有___________________、____________________。

②當溫度高于190℃后，CO2平衡轉化率出現如圖所示的變化趨勢，其原因是_______________。

(3)向1.0 L密閉容器中通入0.2 mol NH3(g)和0.1 mol CO2(g)，在一定溫度下發生反應則，反應時間與氣體總壓強(p)的數據如下表：

用起始壓強和總壓強計算平衡時NH3的轉化率為_________，0～80 min內CO2的平均反應速率是__________。

(4)氨基甲酸銨(NH2COONH4)極易水解成碳酸銨，在酸性條件水解更徹底。將氨基甲酸銨粉末逐漸加入到1 L 0.1 mol·L-1的鹽酸中直到pH=7(室溫下，忽略溶液體積變化)，共用去0.052 mol氨基甲酸銨，溶液中幾乎不含碳元素。此時溶液中c(NH4+)=__________，NH4+水解平衡常數為__________。