【題目】填空題
（1）濃H2SO4能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有性；下列氣體能用濃硫酸來進行干燥的是（可多選，但只要有選錯項，即得0分） ①Cl2②H2S ③CO2④NH3
（2）濃H2SO4能使紙片變黑，是由于它具有性；
（3）濃H2SO4可以與Cu反應，是由于它具有強氧化性和性，化學學方程式是： ．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學原理在生產生活中應用十分廣泛。請回答下列問題：
（1）通過SO2傳感器可監測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖所示。
①固體電解質中O2向 (填“正”或“負”)極移動。
②寫出V2O5電極的電極反應式： 。
（2）如圖所示裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)是一種以石墨為電極的家用環保型消毒液發生器。裝置(Ⅰ)中離子交換膜只允許Na+通過，充、放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr。
①負極區的電解質為 (用化學式表示)。
②家用環保型消毒液發生器發生反應的離子方程式為 。
③閉合開關K，當有0.04 mol Na+通過離子交換膜時，a電極上析出的氣體在標準狀況下的體積為
mL。
（3）下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“
+2I+2H+
+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2、C3、C4均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液，電流表指針都不發生偏轉；乙組經思考后先添加了一種離子交換膜，然后向圖Ⅱ燒杯右側中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40% NaOH溶液，發現電流表指針都發生偏轉。
①甲組電流表指針都不發生偏轉的原因是 。
②乙組添加的是 (填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用乙醇與濃硫酸的混合液在加熱的條件下可以發生消去反應，某實驗小組的同學在實驗室用如下圖所示裝置驗證消去反應的產物。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。
實驗操作和選項：
操作 | 現象 |
點燃酒精燈加熱至 | Ⅰ： Ⅱ： |
…… | |
實驗完畢，清洗燒瓶 | Ⅲ： |
（1）燒瓶內發生的有機反應化學方程式是____________________________________，燒瓶內產生刺激性氣味的氣體的無機反應化學方程式是____________________________________。
（2）溶液“漸漸變黑”說明濃硫酸具有_________性。
（3）甲同學認為若
中溶液褪色，即可證明燒瓶中發生了消去反應，根據甲同學的觀點，使
中溶液褪色反應的化學方程式是____________________________________。
（4）乙同學卻認為即使
中溶液褪色，也不能證明燒瓶中發生了消去反應。于是提出了兩種改進方案①在
、
間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶，該試劑為___________________________________。
②在
、
間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，并將
中的
的水溶液改為
的
溶液，即可排除干擾，據實驗現象可證明燒瓶中發生了消去反應。
則乙同學認為
中使
的水溶液褪色，產生干擾的原因（用化學方程式解釋）_________，由方案②可知___________ 不能使
的四氯化碳溶液褪色。
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【題目】已知：堿存在下，鹵代烴與醇反應生成醚（
）：
化合物
經下列四步反應可得常用溶劑四氫呋喃，反應框圖如下：
、
互為同分異構體，請回答下列問題：
（1）
和
在一定條件下恰好反應，生成飽和一元醇
， 
的分子式為
， 
的結構簡式為_________________。
（2）第①③步反應類型分別為_______________反應，③_______________反應。
（3）化合物
具有的化學性質（填寫字母代號）是_______________。
、可發生催化氧化反應
、與濃硫酸共熱或與氫氧化鈉的醇溶液共熱均能發生消去反應
、可發生酯化反應
、催化條件下可發生加聚反應
（4）核磁共振氫譜顯示
分子中有兩種氫，寫出
的化學反應方程式：_______________。
（5）四氫呋喃（
）有多種同分異構體，寫出符合下列條件的結構簡式____________。
①鏈狀 ②含有醚鍵 ③核磁共振氫譜顯示有三種類型的氫原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膠體區別于其它分散系的本質是
A. 膠體分散質粒子直徑在1 nm～100nm之間
B. 具有丁達爾現象
C. 膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙
D. 膠體粒子在一定條件下能穩定存在
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合下圖的是( )
A. CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0
C. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
D. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列有關圖象，說法正確的是( )
A. 由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0
B. 由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數最大
C. 由圖Ⅱ知，t3時采取增大反應體系壓強的措施
D. 若圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應，由圖知，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量
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【題目】在可逆反應2A(g)＋3B(g) 
xC(g)＋D(g)中，已知：反應開始加的物質只有A、B，起始濃度A為5 mol·L－1，B為3 mol·L－1，前2 min C的平均速率為0.5 mol·L－1·min－1。2 min末，測得D的濃度為0.5 mol·L－1。則關于此反應的下列說法中正確的是
A. x＝1
B. 2 min末時A和B的濃度之比為5∶3
C. 2 min末時B的濃度為1.5 mol·L－1
D. 前2 min，A的消耗濃度為0.5 mol·L－1
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