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在一定條件下，可逆反應A（g）+B（g）═2C（g）一定達到平衡的標志是（　　）
A．B的生成速率與A的消耗速率相等
B．體系的質量不再發生變化
C．A、B、C的濃度之比為1：1：2
D．每消耗1mol A同時生成2mol C
A．當B的生成速率與A的消耗速率相等時，該反應達到平衡狀態，故A正確；
B．根據質量守恒定律知，無論該反應是否達到平衡狀態，該體系的質量始終不變，所以不能判斷該反應是否達到平衡狀態，故B錯誤；
C．平衡時A、B、C的濃度之比可能為1：1：2，可能不是1：1：2，與反應物的起始物濃度、轉化率有關，故C錯誤；
D．無論反應是否達到平衡狀態，每消耗1mol A同時生成2mol C，所以不能判斷該反應是否達到平衡狀態，故D錯誤；
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某溫度下，把1molN2和3molH2通入一個容積可變的密閉容器里，發生反應：

反應達到平衡狀態，測得NH3為smol。若保持溫度和壓強不變，用m、n、p代表初始加入N2、H2、NH3的物質的量，只改變m、n數值，達到平衡各組分的質量分數不變，請填寫表中編號為(1)—(3)各狀態空格內的數據。
編號
初始狀態/mol
平衡狀態NH3的物質的量/mol
N2
H2
NH3不變
已知
1
3
0
s
(1)
0
0
4
 
(2)
 
 
0
3s
(3)
0.1
 
 
0.25s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業上制取三氧化硫反應的熱化學方程式為：2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
（1）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應已經達到化學平衡狀態的是______（填序號）．
A．每生成1molSO3的同時生成0.5molO2
B．容器中混合氣體的密度不變
C．SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2
D．容器中氣體總壓強不變
（2）400℃，1.01×105Pa下，上述反應中n（SO3）和n（O2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是______（填序號）．
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到平衡狀態
C．點d和點e處的n（O2）相同
D．500℃，1.01×105Pa下，反應達到平衡時，n（SO3）比圖中e點的值大
（3）已知該反應的K（400℃）=7200mol-1?L．在400℃時，容積為1.0L的密閉容器中充入0.05molSO2（g）和0.03molO2（g），反應一段時間后，有0.04molSO3生成．此時，該反應______（填“是”、“否”或“無法判斷”）達到化學平衡狀態，理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應M+3N?2Q達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等
B．M、N全部變成了Q
C．反應混合物各組分的濃度不再變化
D．反應已經停止

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源的相互轉化和利用是科學家研究的重要課題．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應能否自發進行的外界條件是______；
②在一個恒容的密閉容器中，一定溫度下發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是______（填相應的編號）．
A．c（CO）=c（H2） B．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
C．容器中的壓強不變 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進行反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二組數據：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OH2CO
1650421.62.4
2900210.41.6
①該反應的△H______0（填“＞”“＜”“=”）
②計算實驗2條件下平衡常數的值K=______
（3）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
A．使用合適的催化劑 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來D．再充入1molCO2和3molH2
（4）利用甲醇設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，用多孔石墨做電極，則放入甲醇的電極上發生的電極反應式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業生產硫酸過程中的一步反應是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果該反應在密閉容器內進行，能說明該反應達到化學平衡狀態的是（　　）
A．SO2完全轉化為SO3
B．消耗2molSO2的同時生成2molSO3
C．SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1：2
D．SO2、O2與SO3的濃度不再隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標志是（　　）
A．H2、I2、HI的濃度相等
B．H2、I2、HI的濃度保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的質量不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容，2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）達到平衡狀態的標志是（　　）
A．用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態
B．單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO
C．混合氣密度不再改變
D．混合氣平均相對分子質量不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．工業上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖l表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線______（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據“圖2”判斷，下列說法正確的是______
a．起始充入的CO為1mol
b．增加CO濃度，可使H2的轉化率增大
c．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
d．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會增大
（3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=______；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數為______．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＞P2）．

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同步練習冊答案
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