【題目】阿伏加德羅常數值用NA表示。下列說法中不正確的是
A. 0.5 mol由F2與Ar組成的混合氣體中含質子總數為9NA
B. 標準狀況下，足量Na2O2與5.6 L CO2反應轉移電子數目為0.25NA
C. 71g Cl2通入水中，HClO、ClO-、Cl-三種微粒數目之和為2NA
D. 常溫下，1.5 L 1.0 mol L-1 CuSO4溶液中陽離子數目大于1.5NA
【答案】C
【解析】A、0.5mol均為F2時，總質子數為18×0.5mol=9mol，0.5mol均為Ar時，總質子數為18×0.5mol=9mol，所以不論二者以何種比例混合，總質子數一定是9mol，A正確。B、標準狀況下，5.6L CO2物質的量為0.25mol，與足量Na2O2反應時消耗Na2O20.25mol，其中被氧化的-1價的氧原子占Na2O2總氧原子的一半為0.25mol，其化合價從-1價升高到0價，所以轉移電子數
，B正確。C、71g Cl2為1mol，含有Cl原子2mol，通入水中后，部分溶于水后以Cl2分子存在，部分與水反應生成HCl和HClO，HCl完全電離生成H+和Cl-，HClO部分電離生成H+和Cl-，所以HClO、ClO-、Cl-三種微粒數目之和小于2mol，C錯誤。D、CuSO4物質的量1.5mol，部分Cu2+水解Cu2++2H2O 
Cu(OH)2+2H+，水解過程中使得溶液中陽離子數目增大，所以溶液中陽離子數目大于1.5NA，D正確。正確答案C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質時可燃燒．下列有關說法不正確的是（ ）
A.Na2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B.1mol過氧化鈉中陰離子數目為1NA
C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉均表現出強氧化性
D.過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉
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【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 在0～a范圍內，只發生中和反應
B. a=0.3
C. ab段發生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2
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【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質．請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下： 
△H=+88.6kJ/mol，則M、N相比，較穩定的是 ．
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ/mol，則a238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2 ， 當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ．
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為 ．
（5）汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體．為了解決污染問題，在汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物CO和NO轉化為無毒的大氣循環物質．已知： N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
請寫出污染物CO和NO轉化為無毒的大氣循環物質的熱化學方程式是： ．
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【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取Al2O3兩種工藝的流程如下：
請回答下列問題：
(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應的離子方程式為________________________________。
(2)流程甲濾液D中通入過量CO2的化學方程式為_______________________________。
(3)驗證濾液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。
(4)寫出濾液E中溶質的一種用途_________________________________。
(5)由物質G制取鋁的化學方程式為__________________________。
(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應，制得新型非金屬材料AlN與一種中學常見氣體X。已知每轉移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反應的化學方程式________。
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【題目】一氯化碘(沸點97.4℃)，是一種紅棕色易揮發的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘。回答下列問題：
(1)甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,其裝置如下：(已知碘與氯氣的反應為放熱反應)
①各裝置連接順序為A→___________;A裝置中發生反應的離子方程式為___________。
②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是：___________,D裝置的作用是____________。
(2)乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發生反應的化學方程式為___________________。
(3)設計簡單實驗證明：
①ICl的氧化性比I2強：________________________________________________。
②ICl與乙烯能發生反應：_______________________________________________。
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【題目】某學生用0.100molL﹣1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步： A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫） ．
（2）上述B步驟操作的目的是 ．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果（填“偏高“、“偏低”或“不變”）．
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是 ．
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