Question

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：
氧化還原反應(yīng)：
2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O
2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH= 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH=" 5KI" + KIO₃ + 3H₂O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN + K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
熱分解反應(yīng)：
4NaClO  3NaCl + NaClO₄；NaClO₄ NaCl + 2O₂↑
下列說(shuō)法不正確是：

A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2

B．還原性(堿性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3

C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO

D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN

Answer 1

A

解析試題分析：前兩個(gè)氧化還原反應(yīng)表明氧化性是：FeCl₃＞I₂；Co(OH)₃＞Cl₂；Cl₂＞Fe³⁺，故有Co(OH)₃＞FeCl₃＞I₂，故A錯(cuò)；根據(jù)后兩個(gè)反應(yīng)，還原性是：Fe(OH)₂＞I₂ 、I_2＞KIO₃，故B正確。根據(jù)熱分解反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)物穩(wěn)定可知NaClO受熱分解得NaCl和NaClO₄，NaClO₄受熱分解的NaCl ，故C正確；根據(jù)強(qiáng)酸可以制弱酸的性質(zhì)，由復(fù)分解反應(yīng)判斷D正確。
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)前后強(qiáng)弱性質(zhì)的比較。