【題目】下列化學方程式或離子方程式書寫正確的是（ ）
A.鈉在空氣中燃燒：4Na+O2
2Na2O
B.Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應：S2O
+4H+═SO3+S↓+2H2O
C.濃硝酸與銅片的反應：Cu+4H++2NO
=Cu2++2NO2↑+2H2O
D.用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+：Fe2++[Fe(CN)6]2-═Fe[Fe(CN)6]↓
培優好卷單元加期末卷系列答案
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】19.2 g Cu加入到100 mL一定濃度的硝酸溶液中，假定兩者恰好完全反應，同時產生標準狀況下8.96 L NO和NO2的混合氣體(忽略氣體的溶解及轉化)。求：
(1)混合氣體中NO和NO2的體積比。_____________
(2)硝酸溶液的物質的量濃度。__________________
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【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為
下列關于該電池的說法不正確的是（ ）
A.充電時，若轉移
，石墨（
）電極將增重
B.充電時，陽極的電極反應式為
C.放電時，
在電解質中由負極向正極遷移
D.放電時，負極的電極反應式為
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【題目】鎳及其化合物在工業生產和科研領域有重要的用途。請回答下列問題：
（1）基態 Ni 原子中，電子填充的能量最高的能級符號為_________，價層電子的軌道表達式為_________。
（2）Ni的兩種配合物結構如圖所示：
A B
①A 的熔、沸點高于B的原因為_________。
②A晶體含有化學鍵的類型為___________（填選項字母）。
A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵
③A晶體中N原子的雜化形式是_________。
（3） 人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷，某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 兩種價態， 兩種價態的鎳離子數目之比為_________。
（4） NiAs的晶胞結構如圖所示：
①鎳離子的配位數為_________。
②若阿伏加德羅常數的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm－3，則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。
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【題目】下列有關反應速率的說法正確的是（ ）
A.相同條件下，形狀大小相同的Mg、Al 分別與同濃度的鹽酸反應的速率相同
B.使用合適的催化劑可以加快反應速率，但不能提高反應物的轉化率
C.在容積固定的恒溫密閉容器中，發生合成NH3的反應，充入He，反應速率增大
D.10mL0.5mol·L－1的FeCl3溶液加入10mL的0.5mol·L－1的KSCN 溶液，充分反應后加入KCl固體，溶液顏色變淺
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【題目】20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態。分析圖中信息，回答下列問題：
（1）圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO 過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________。在反應體系中加入適宜的催化劑（正催化劑），E1和E2的變化是：E1_______，E2_____（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱有無影響?________，原因是_______。
（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程與能量關系圖(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據圖二回答下列問題：
①PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式_______。
②P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應生成1molPCl5(g)的△H2關系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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【題目】銅的化合物在工農業生產中具有重要地位。請按要求回答下列問題。
Ⅰ.納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法a | 用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2(NaOH過量)制備Cu2O |
方法b | 用肼(N2H4)加熱還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O，同時放出N2 |
方法c | 用炭粉在1000℃以上還原CuO制備Cu2O，同時放出CO |
(1)寫出方法a的化學方程式：__。
(2)已知：①2Cu(s)+
O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ·mol﹣1
②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol﹣1
③CuO(s)=Cu(s)+O2(g) △H=+157kJ·mol﹣1
寫出方法c反應的熱化學方程式：__。
(3)在相同的密閉容器中，用上表方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g)
2H2(g)+O2(g) △H＞0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示：
序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
i | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 | ii | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
iii | T2 | 0.100 | 0.0960 | 0.0930 | 0.0900 | 0.0900 | 0.0900 |
對比上述實驗數據，可獲得的結論：
①催化劑的催化效率：實驗i___實驗ii(填“>”“<”“=”，下同)。
②T1__T2。
Ⅱ.在2L的恒溫密閉容器中通入5molO2并加入足量Cu2S發生反應：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol，
反應過程中某氣體的體積分數隨時間變化如圖所示。
(4)反應前2min平均反應速率v(SO2)=__；該溫度下反應的平衡常數K=__。
若保持溫度不變向平衡體系中再通入1molO2，達到新平衡后氧氣的體積分數__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分數。
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【題目】某同學研究濃度對化學平衡的影響，下列說法正確的是
已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l) | |
步驟： | 現象： 待試管b中顏色不變后與試管a比較， 溶液顏色變淺。 滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高， 溶液顏色與試管a相比，變深。 |
A. 該反應是一個氧化還原反應
B. 待試管b中溶液顏色不變的目的是使Cr2O72-完全反應
C. 該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動
D. 試管c中的現象說明影響平衡的主要因素是溫度
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【題目】由于我國煤儲藏量相對比石油和天然氣豐富，能源消費以煤為主。將原煤作為燃料燃燒，既嚴重污染環境，效率又不高，因而國家大力提倡煤的綜合利用。實施“煤變油”，其原理之一是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(一氧化碳和氫氣)，再催化合成甲醇或烴類等液態能源。
（1）用一氧化碳和氫氣合成甲醇的化學方程式是______________________________________。
（2）用一氧化碳和氫氣合成烴(CnHm)的化學方程式是__________________________。
（3）氣化和液化的優點是______________________。
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