【題目】完成下列各問題
（1）泡沫滅火器中的藥品為NaHCO3和Al2(SO4)3,其反應的離子方程式為:________；
（2）碳酸氫鈉溶液中的粒子物質的量濃度有多種關系，請分別寫出①電荷守恒__________________；②物料守恒______________________；③質子守恒______________________________；④下列粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)______。
【答案】 3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-) c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
【解析】試題分析：本題考查雙水解離子方程式的書寫，鹽溶液中電荷守恒、物料守恒、質子守恒的書寫，鹽溶液中粒子濃度大小的比較。
（1）Al2（SO4）3屬于強酸弱堿鹽，由于Al3+的水解Al2（SO4）3溶液呈酸性；NaHCO3溶液中由于HCO3-的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性；Al2（SO4）3溶液與NaHCO3溶液混合，由于Al3+、HCO3-水解互相促進，最終Al3+、HCO3-的水解趨于完全生成白色Al（OH）3沉淀和CO2氣體，反應的離子方程式為3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓。
（2）NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-
H++CO32-，在NaHCO3溶液中還存在HCO3-的水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3+OH-和水的電離平衡：H2OH++OH-。①電荷守恒指溶液中陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）。②物料守恒根據(jù)Na、C守恒書寫，物料守恒為c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）。③質子守恒指：電解質溶液中，電離、水解等過程中得到的質子（H+）數(shù)等于失去的質子（H+）數(shù)，對NaHCO3溶液可分析為：
，質子守恒為c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）。④HCO3-的水解程度和電離程度都很微弱，且HCO3-的水解程度大于電離程度，溶液中粒子濃度由大到小的順序為：c（Na+）> c（HCO3-）> c（OH-）> c（H2CO3）> c（CO32-）。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA
B. 4.6 gNO2與N2O4的混合氣體中所含氮原子數(shù)為0.1 NA
C. 標準狀況下，2.24 L 苯含有的分子數(shù)等于0.1 NA
D. 在過氧化鈉與水的反應中，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉移電子的數(shù)目為0.2 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學鍵的說法，正確的是（ ）
A.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
B.離子化合物可能含共價鍵，共價化合物可能含離子鍵
C.任何單質中一定含共價鍵
D.離子鍵的本質就是陰陽離子間的靜電引力
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，某容器裝滿CO2時總質量為88.8 g，而將此容器裝滿O2時其總質量為 86.4 g,則此容器的容積為
A.1.12 LB.2.24 LC.3.36LD.4.48 L
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【題目】某研究性學習小組同學為了探究“在相同的溫度和壓強下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目和分子”，他們設計了如下實驗裝置并記錄相關實驗數(shù)據(jù)。實驗裝置：
部分實驗數(shù)據(jù)：
溫度 | 壓強 | 時間 | 水槽中H2O的質量 | H2體積 | O2體積 |
30℃ | 101 kPa | 0 | 300 g | 0 | 0 |
30℃ | 101 kPa | 4分鐘 | 298.2 g | 1.243 L |
請回答下列問題：
(1)4分鐘時H2、O2物質的量分別是__________mol、___________mol。
(2)該溫度下，氣體摩爾體積是________________。
(3)假設電解H2O速率相同，2分鐘時試管內收集到的H2的體積是___________mL。
(4)根據(jù)以上實驗得出如下結論，其中不正確的是_________________。
A. 氣體摩爾體積與氣體的溫度相關
B. 在該實驗條件下，3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L/mol
C. 同溫、同壓下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合氣體的體積相同
D. 該實驗條件下，O2的密度為1.287 g/L
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【題目】常溫時,若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知
=0.58)。下列分析不正確的是
A. a點表示Ca(OH)2與CaWO4均未達到溶解平衡狀態(tài)
B. 飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)
C. 飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液變渾濁
D. 石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發(fā)生反應:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。
（1） A的名稱為____；C分子中的官能團名稱為_________。
（2）反應③的化學方程式為_________；該反應的反應類型為_________。
（3）反應④的化學方程式為________________。
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【題目】已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是
A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l
B. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10
C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2+2HCOOH
=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù)K=100
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將H2（g）和I2（g）各0.9 mol的氣態(tài)混合物充入2 L的密閉容器中，充分反應，5 min后達到平衡，測得c(HI)＝0.3 mol/L。（寫出計算過程）
（1）計算從反應開始至達到平衡，用H2（g）表示的反應速率________________。
（2）保持溫度不變，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求達到平衡時I2（g）的物質的量濃度___________________。
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