【題目】工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別．線路①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．
（1）寫出①步反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（2）下列環(huán)境問題與NO2的排放有關(guān)的是（填字母序號）．
A.赤潮
B.光化學(xué)煙霧
C.臭氧空洞
D.溫室效應(yīng)
E.酸雨
（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是 ． 
【答案】
（1）4NH3+5O2 
4NO+6H2O
（2）BE
（3）0.65mol
【解析】解：（1）反應(yīng)①是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2 
4NO+6H2O，
所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（2）A．造成赤潮的物質(zhì)是N、P化合物，故A錯(cuò)誤；
B．光化學(xué)煙霧，是城市大氣中的碳?xì)浠衔铮℉C）和氮氧化合物（NOx）在陽光紫外線的作用下發(fā)生的一系列鏈?zhǔn)酱髿饣瘜W(xué)反應(yīng)生成以臭氧（O3）為代表的刺激性二次污染物，與NO2有關(guān)，故B正確；
C．引起臭氧空洞的主要原因是一種叫“氟利昂”的物質(zhì)破壞了平流層大氣中的臭氧，故C錯(cuò)誤；
D．造成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，而不是二氧化氮，故D錯(cuò)誤；
E、酸雨是因?yàn)槎趸颉⒌趸锏呐欧牛约耙恍┕I(yè)氣體的排放，與二氧化氮的排放有關(guān)，故E正確；
所以答案是：BE；（3）12.8gCu的物質(zhì)的量= 
=0.2mol，氣體的物質(zhì)的量= 
=0.25mol，
根據(jù)氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol，
所以答案是：0.65mol．
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藍(lán)天教育暑假優(yōu)化學(xué)習(xí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈰、鉻、錫雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， CeO2在該反應(yīng)中作劑．
（2）自然界鉻（Cr）主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
Cr2O72﹣+SO32﹣+═Cr3++SO42﹣+H2O
（3）實(shí)驗(yàn)室配制SnCl2溶液時(shí)往往因?yàn)樯蒘n（OH）Cl而變渾濁，該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ． 氯氣與金屬錫在加熱時(shí)可制得SnCl4 ， SnCl4的熔點(diǎn)為﹣33℃，沸點(diǎn)為114℃，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中有發(fā)煙現(xiàn)象．實(shí)驗(yàn)室可以通過如圖所示裝置制備SnCl4（夾持裝置略）． 
①裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
②裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ， 裝置Ⅶ的作用為 ．
③Ⅳ中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為 ．
④為測定實(shí)驗(yàn)中所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與下列反應(yīng)）：取質(zhì)量為m g的錫粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入過量的Fe2（SO4）3溶液，用物質(zhì)的量濃度為c molL﹣1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+ ， 共用去K2Cr2O7溶液的體積為V L，則錫粉中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（已知Fe3+可將Sn2+氧化為Sn4+ ， 酸性環(huán)境下Cr2O72﹣可被還原為Cr3+）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎮(zhèn)痛劑M（苯佐卡因）結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列說法正確的是（ ） 
A.M分子式為C8 H11NO2
B.1 mol M與NaOH溶液反應(yīng)消耗1 mol NaOH
C.M與鹽酸的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
D.與M含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有8種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室儲存固體試劑可以放在廣口瓶中,液體試劑放在細(xì)口瓶中,但是有些試劑必須儲存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中.以下物質(zhì)必須儲存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中的是( )
①KOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③鹽酸 ④氫氟酸
⑤澄清石灰水 ⑥硝酸 ⑦NaOH溶液
A.①②⑤
B.①②④⑤
C.①②④⑤⑦
D.①②⑤⑦
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）： ．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是（從下列選出）．
A.沿玻璃棒緩慢倒入
B.分三次少量倒入
C.一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是（從下列選出）．
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） ． a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
（1）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：I．As2 S3與過量的S2一存在以下反應(yīng)：As2S3+3S2﹣2AsS 
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽
①亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為 ．
②砷酸的電離方程式為 ．
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是 ．
④“二級沉砷”中H2 O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
⑤沉淀X為（填化學(xué)式）．
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As203的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0x 10 ﹣6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成AsH3氣體．
步驟2：將AsH3氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2 O3 ．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見銀鏡生成．
①AsH3的電子式為 ．
②步驟2的離子方程式為 ．
③固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10一5gkg一1 ， 請通過計(jì)算說明該廢渣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn) ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示： 
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12molL﹣1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發(fā)），充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有；
（3）寫出尾氣處理的離子方程式是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】圖示中物質(zhì)轉(zhuǎn)化最終生成乙酸和高分子涂料膠黏劑Y的合成路線如下（部分反應(yīng)條件已省略）： 
（1）化合物CH2═CHCOOH中所含官能團(tuán)名稱為和 ．
（2）正丁烷的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為；Y的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）圖中8步反應(yīng)中，原子利用率沒有達(dá)到100%的為（填序號）．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：反應(yīng)⑥為；反應(yīng)⑧為（同時(shí)有水生成） ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某溫度和體積不變的密閉容器中，一定質(zhì)量的C與2mol CO2發(fā)生反應(yīng)：C+CO2=2CO，測得反應(yīng)后氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的 
倍，下列說法中正確的是（ ）
A.反應(yīng)后容器內(nèi)的氣體只有CO
B.反應(yīng)后生成的CO與反應(yīng)前的CO2的物質(zhì)的量之比為1：1
C.反應(yīng)后生成的CO與反應(yīng)前的CO2的分子數(shù)目之比為3：2
D.反應(yīng)后容器內(nèi)的氣體與反應(yīng)前的CO2所含的氧原子數(shù)目之比為1：2
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