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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

(10分)下表是A、B二種有機物的有關信息;                                      

A

B

①能使含溴的四氯化碳溶液褪色;

②比例模型為:

③能與水在一定條件下反應

①由C、H兩種元素組成;

②球棍模型為:

根據表中信息回答下列問題:

(1)A與含溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱叫做                

寫出在一定條件下,A生成高分子化合物的化學反應方程式__                        _。

(2) A與氫氣發生加成反應,其生成物的同系物的組成通式為________。

(3)B具有的性質是       (填序號):

①無色無味液體、  ②有毒、   ③不溶于水、   ④密度比水大、

⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色、  ⑥任何條件下不與氫氣反應;

寫出濃硫酸和濃硝酸的混和物與B與反應的化學方程式:                        

 

【答案】

(10分,每空2分)

(1) 1,2-二溴乙烷                                   

(2) CnH2n2  (3)②③      

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?南京二模)選做題,本題有A、B兩題,分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容,請選擇其中一題作答,并把所選題目對應字母后的方框涂黑.若兩題都作答,將按A題評分.
A.可以由下列反應合成三聚氰胺:
CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑       CaC2+N2
 高溫 
.
 
CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH22],尿素合成三聚氰胺.
(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態原子的電子排布式:
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
.CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有N2O和
CO2
CO2
(填化學式),由此可以推知CN22-離子的空間構型為
直線形
直線形

(2)尿素分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化.尿素分子的結構簡式是
,其中碳氧原子之間的共價鍵是
C
C
(填字母)
A.2個σ鍵          B.2個π鍵          C.1個σ鍵、1個π鍵
(3)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”.動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸(    )后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過
分子間氫鍵
分子間氫鍵
結合,在腎臟內易形成結石.
(4)CaO晶胞如圖A所示,CaO晶體中Ca2+的配位數為
6
6
.CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為:CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol.導致兩者晶格能差異的主要原因是
CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量
CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量

B.實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯.有關物質的物理性質如下表.請回答有關問題.
化合物 密度/g?cm-3 沸點/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 0.810 118.0 9
冰醋酸 1.049 118.1
乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
Ⅰ.乙酸正丁酯粗產品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中,裝入沸石,加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸,再加3~4滴濃硫酸.然后安裝分水器(作用:實驗過程中不斷分離除去反應生成的水)、溫度計及回流冷凝管,加熱冷凝回流反應.
(1)本實驗過程中可能產生多種有機副產物,寫出其中兩種的結構簡式:
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
CH2=CHCH2CH3
CH2=CHCH2CH3

(2)實驗中為了提高乙酸正丁酯的產率,采取的措施是:
用分水器及時移走反應生成的水,減少生成物的濃度;
用分水器及時移走反應生成的水,減少生成物的濃度;
使用過量醋酸,提高正丁醇的轉化率
使用過量醋酸,提高正丁醇的轉化率

Ⅱ.乙酸正丁酯粗產品的制備
(1)將乙酸正丁酯粗產品用如下的操作進行精制:①水洗  ②蒸餾  ③用無水MgSO4干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌,正確的操作步驟是
C
C
(填字母).
A.①②③④B.③①④②C.①④①③②D.④①③②③
(2)將酯層采用如圖B所示裝置蒸餾.
1.出圖中儀器A的名稱
冷凝管
冷凝管
.冷卻水從
口進入(填字母).
2.②蒸餾收集乙酸正丁酯產品時,應將溫度控制在
126.1℃
126.1℃
左右.
Ⅲ.計算產率
測量分水器內由乙酸與正丁醇反應生成的水體積為1.8mL,假設在制取乙酸正丁酯過程中反應物和生成物沒有損失,且忽略副反應,計算乙酸正丁酯的產率
79.4%
79.4%

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科目:高中化學 來源: 題型:

A.(1)請寫出以乙烯為有機原料合成乙酸乙酯的各步反應方程式,并注明反應類型.
CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
:加成反應
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
酯化反應
酯化反應
   
2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH
2CH3CHO+O2
催化劑
2CH3COOH
:氧化反應
(2)下表是A、B二種有機物的有關信息;
A B
 ①分子式為C3H8O;
 
 ②在Cu的作用下催化氧化的產物
 
不能發生銀鏡反應
 
 
 
  ①由C、H兩種元素組成;
 
  ②球棍模型為:
根據表中信息回答下列問題:
①A的結構簡式為
CH3CH(OH)CH3
CH3CH(OH)CH3

②寫出在濃硫酸作用下A發生消去反應的化學方程式
CH3CH(OH)CH3
H2SO4
CH2=CHCH3+H2O
CH3CH(OH)CH3
H2SO4
CH2=CHCH3+H2O

③B具有的性質是
bc
bc
(填序號):
a.無色無味液體;   b.有毒;   c.不溶于水;  d.密度比水大;  e.與酸性KMnO4 溶液和溴水反應褪色;  f.任何條件下不與氫氣反應;
寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應的化學方程式:
+HNO3(濃)
H2SO4
+HNO3(濃)
H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?河東區一模)室內甲醛污染已被列入對公眾健康影響最大的環境因素之一,市面上有一種光催化涂料,能夠起到降低室內甲醛含量的作用.某化學興趣小組想要通過此涂料來進行甲醛的光催化氧化反應,并測定被氧化的甲醛的量.設計實驗裝置如下:

實驗時先開啟紫外燈,緩緩鼓入空氣;一段時間后停止反應,關閉紫外燈,再繼續通入一會兒空氣,向B中加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀5.91g.
(1)福爾馬林是催化氧化甲醇制得的含甲醛37%的水溶液,因此含有二種有機雜質,它們是
甲醇
甲醇
甲酸
甲酸
,福爾馬林的一個用途是
浸制生物標本
浸制生物標本

(2)上圖裝置A中,堿石灰的作用是
吸收空氣中的CO2
吸收空氣中的CO2
,恒溫水浴的目的是
使混合氣中甲醛含量穩定(寫使甲醛揮發亦可)
使混合氣中甲醛含量穩定(寫使甲醛揮發亦可)

(3)硬質玻璃管中,甲醛在光催化氧化條件下的反應方程式:
HCHO+O2
催化劑
紫外光
CO2+H2O
HCHO+O2
催化劑
紫外光
CO2+H2O

(4)向B中加入足量BaCl2溶液后至得到5.91g白色沉淀的一系列操作依次是:過濾、
洗滌
洗滌
、干燥、
稱量
稱量
;過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有
普通漏斗
普通漏斗

(5)計算被氧化的甲醛的物質的量為
0.03
0.03
mol
(6)反應結束后,繼續遭入一會兒空氣的目的是
將殘留在裝置中的、CO2排出,被NaOH吸收,減小誤差
將殘留在裝置中的、CO2排出,被NaOH吸收,減小誤差

(7)甲同學認為,反應過程中部分甲醛可能被氧化為甲酸.為驗證其存在,甲同學取B中溶液,分別選用下表試劑進行檢驗.但乙同學認為試劑選擇均不合理,他的理由是:
甲同學選擇的試劑 乙同學認為不合理的理由
紫色石蕊試液
紫色石蕊試液B中溶液呈堿性(NaOH足量),無法證明是甲酸(酸性)
紫色石蕊試液B中溶液呈堿性(NaOH足量),無法證明是甲酸(酸性)
新制氫氧化銅
B中可能溶有過量的甲醛,無法證明是甲酸中醛基
B中可能溶有過量的甲醛,無法證明是甲酸中醛基

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科目:高中化學 來源: 題型:

圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物.已知:C能跟NaHCO3發生反應,C和D的相對分子質量相等,且E為無支鏈的化合物.

根據圖回答問題:
(1)C分子中的官能團名稱是:
羧基
羧基

下列反應中,化合物B不能發生的反應是
e
e
(填字母序號):
a、加成反應  b、取代反應  c、消去反應    d、酯化反應  e、水解反應  f、置換反應
(2)反應②的化學方程式是
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
加熱
CH3COOCH2CH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2CH2OH
濃硫酸
加熱
CH3COOCH2CH2CH3+H2O

(3)A的結構簡式是

(4)同時符合下列三個條件的B的同分異構體的數目有
4
4
個.
Ⅰ.含有間二取代苯環結構;Ⅱ.屬于非芳香酸酯;Ⅲ.與 FeCl3 溶液發生顯色反應.
寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式
寫出四者之一即可
寫出四者之一即可

(5)常溫下,將C溶液和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液pH如下表:
實驗編號 C物質的量濃度(mol?L-1 NaOH物質的量濃度(mol?L-1 混合溶液的pH
m 0.1 0.1 pH=9
n 0.2 0.1 pH<7
從m組情況分析,所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=
10-5
10-5
mol?L-1
n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源:河東區一模 題型:問答題

室內甲醛污染已被列入對公眾健康影響最大的環境因素之一,市面上有一種光催化涂料,能夠起到降低室內甲醛含量的作用.某化學興趣小組想要通過此涂料來進行甲醛的光催化氧化反應,并測定被氧化的甲醛的量.設計實驗裝置如下:

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實驗時先開啟紫外燈,緩緩鼓入空氣;一段時間后停止反應,關閉紫外燈,再繼續通入一會兒空氣,向B中加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀5.91g.
(1)福爾馬林是催化氧化甲醇制得的含甲醛37%的水溶液,因此含有二種有機雜質,它們是______,______,福爾馬林的一個用途是______.
(2)上圖裝置A中,堿石灰的作用是______,恒溫水浴的目的是______.
(3)硬質玻璃管中,甲醛在光催化氧化條件下的反應方程式:______;
(4)向B中加入足量BaCl2溶液后至得到5.91g白色沉淀的一系列操作依次是:過濾、______、干燥、______;過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有______.
(5)計算被氧化的甲醛的物質的量為______mol
(6)反應結束后,繼續遭入一會兒空氣的目的是______.
(7)甲同學認為,反應過程中部分甲醛可能被氧化為甲酸.為驗證其存在,甲同學取B中溶液,分別選用下表試劑進行檢驗.但乙同學認為試劑選擇均不合理,他的理由是:
甲同學選擇的試劑 乙同學認為不合理的理由
紫色石蕊試液 ______
新制氫氧化銅 ______

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同步練習冊答案
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