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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物

測(cè)定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物

測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是(　　)。

A．溶液A和B均可以是鹽酸

B．溶液A和B均可以是NaOH溶液

C．溶液A和B均可選用稀硝酸

D．實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施

硝酸與銅、鋁都能反應(yīng)，不能用硝酸。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出F的電子式            ；
（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為                 ；
②F溶液與NaOH溶???共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ；
（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性                 ；
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                       ；
（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是       （填代號(hào)）
A．HNO₃溶液      B．H₂SO₄溶液    C．NaOH溶液 D．HCl溶液
（5）將1molN₂和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí)，測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。
①如果反應(yīng)速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，則v(D)＝    mol/(L·min)
②在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5molN₂和1.5molG達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度         （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
③該條件下的平衡常數(shù)為          （用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是 (　　)。

A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂

B．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣

C．工業(yè)上用電解熔融Al₂O₃的方法冶煉鋁

D．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(原創(chuàng)題)某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl₃溶液中含有的Mg²^＋、K^＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl₃的損失。

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．NaOH溶液可以用氨水來(lái)代替

B．溶液a只含有Al³^＋、K^＋、Cl^－、Na^＋、OH^－

C．溶液b中只含有NaCl

D．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用鋁熱法還原下列化合物,制得金屬各1 mol時(shí),消耗鋁最少的是(　　)。

A．MnO₂

B．WO₃

C．Co₃O₄

D．CrO₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質(zhì)的量隨著Z溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則X、Y、Z分別是（）

A．AlCl₃、FeCl₃、NaOH

B．AlCl₃、MgCl₂、NaOH

C．NaAlO₂、Ba(OH)₂、H₂SO₄

D．NaAlO₂、BaCl₂、H₂SO₄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。
（2）³⁰Si的原子的中子數(shù)為_(kāi)_______________________。
（3）Al³⁺與Y^n-的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是____________________________________。
（4）焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____________。
（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0 g（僅含F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題