Question

在一個不導熱的密閉反應器中,只發(fā)生兩個反應:

a(g)+b(g)2c(g)　ΔH1<0

x(g)+3y(g)2z(g)　ΔH2>0

進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是(　　)

A.等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變

B.等壓時,通入z氣體,反應器中溫度升高

C.等容時,通入惰性氣體,各反應速率不變

D.等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大

 

Answer 1

A

【解析】本題要特別注意題干中的信息“不導熱的密閉反應器”。A項,等壓時,通入惰性氣體,氣體的體積增大,平衡x(g)+3y(g)2z(g)(ΔH2>0)向左移動,反應放熱,反應體系的溫度升高,由于該反應容器是一個不導熱的容器,所以平衡a(g)+b(g)2c(g)也向左(吸熱方向)移動,c的物質(zhì)的量減小,故A不正確;B項,等壓時,通入z氣體,增大了生成物的濃度,平衡x(g)+3y(g)2z(g)向左移動,由于該反應的逆反應是放熱反應,所以反應器的溫度升高,B項正確;等容時,通入惰性氣體,各反應物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化,即各組分的濃度沒有發(fā)生變化,所以各組分的反應速率不發(fā)生變化,C項正確;等容時,通入z氣體,增大了生成物z的濃度,平衡逆向移動,所以y的物質(zhì)的量濃度增大,D項正確。