Question

【題目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某溫度下，在體積均為2.0L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始物質(zhì)的量如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）

起始物質(zhì)的量	n(H2)/mol	n(I2)/mol	n(HI)/mol
甲	0.02	0.02	0
乙	0.04	0.04	0

A. 平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍

B. 平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深

C. 平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等

D. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

Answer 1

【答案】D

【解析】該反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)；容器的特點(diǎn)：恒溫恒容；乙中起始H2、I2（g）物質(zhì)的量為甲中的兩倍，則甲、乙達(dá)到平衡時(shí)為等效平衡。根據(jù)等效平衡的規(guī)律，A項(xiàng)，甲、乙中H2的轉(zhuǎn)化率相等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，平衡時(shí)乙中I2（g）物質(zhì)的量濃度為甲中的兩倍，乙中混合物的顏色比甲中深，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙中轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為甲中兩倍，乙中放出的熱量是甲中兩倍，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，對(duì)甲容器，用三段式，

H2（g）+I2（g）2HI（g）

c（起始）（mol/L）0.01 0.01 0

c（轉(zhuǎn)化）（mol/L）0.002 0.002 0.004

c（平衡）（mol/L）0.008 0.008 0.004

該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==0.25，正確；答案選D。

容器特點(diǎn)和反應(yīng)特點(diǎn)	等效條件	結(jié)果
恒溫恒容 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等	起始投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相等	兩次平衡時(shí)各組分百分含量、n、c、p均相同
恒溫恒容 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等	起始投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例	兩次平衡時(shí)各組分百分含量相同，n、c、p成比例變化
恒溫恒壓 所有有氣體參與的可逆反應(yīng)	起始投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例	兩次平衡時(shí)各組分百分含量、c相同，n、V成比例變化