【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是
A. Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3 ↓ + 2NaCl B. Cl2 + 2KI＝2KCl + I2
C. 2NaHCO3 
Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O D. CaO + H2O＝Ca(OH)2
【答案】B
【解析】
氧化還原反應的表觀特征為反應中存在元素化合價的升降，根據各選項中是否存在元素的化合價升降進行判斷，注意置換反應一定為氧化還原反應，而復分解反應一定不屬于氧化還原反應。
A. Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl為復分解反應，反應中不存在元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B. Cl2 + 2KI＝2KCl + I2為置換反應，存在元素化合價的升降，一定屬于氧化還原反應，故B正確；
C. 2NaHCO3 
Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O為分解反應，反應中不存在元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D. CaO+H2O═Ca(OH)2為化合反應，反應中不存在元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）配平下列化學方程式或離子方程式：
______MnO2 + ______HC1（濃）Δ_ ____MnCl2 +_____
______
_________
_____
____
____H2O -----_____
____
__ _____ _________
（2）用雙線橋表示出下列反應中電子轉移方向和數目
①3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O___________
②KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O_________
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【題目】把a．b．c．d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a．b相連時，a為負極；c．d相連時，電流由d到c；a．c相連時，c極上產生大量氣泡；b．d相連時，b上有大量氣泡產生。則四種金屬的活動性順序由強到弱的為
A. a＞b＞c＞d B. a＞c＞d＞b
C. c＞a＞b＞d D. b＞d＞c＞a
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【題目】下圖分別為生物體內生物大分子的部分結構模式圖，據圖回答下列問題。
丙
（1）圖甲中的三種物質都是由許多__________連接而成的。這三種物質中，在功能上與另外兩種截然不同的是__________，這種物質參與細胞中__________的構成。淀粉的水解產物可用___________試劑鑒定.
（2）圖乙所示化合物的基本組成單位可用圖中字母_________表示。
（3）圖丙中化合物的含有肽鍵________個，含______種氨基酸,鑒定該化合物的試劑是____________,現象是________________
（4）圖丙中化合物若要形成環狀肽，可再發生化學反應的基團編號是_______。
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【題目】利用化石燃料開采、加工過程產生的H2S廢氣制取氫氣,既價廉又環保。
（1）工業上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化制取的氫氣。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,兩種元素原子的質子數之和為27,則R的原子結構示意圖為_________。
②常溫下,不能與M 單質發生反應的是_________(填序號)。
a． CuSO4 溶液 b．Fe2O3c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
（2）利用H2S廢氣有多種方法,電化學法是其中之一。
該法制氫過程的示意圖如下。反應池中反應物的流向采用氣、液逆流方式,其目的是_____________；反應池中發生反應的化學方程式為_______________________________________。
反應后的溶液進入電解池,電解總反應的離子方程式為___________________________________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性
B. pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
C. 0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D. pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
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【題目】下列有關氯水的敘述中，不正確的是
A. 新制氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
B. 新制氯水只能使紫色石蕊試紙變紅
C. 新制氯水放置數天后酸性增強
D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
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【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示：
回答下列問題：
(1)進入分解池中主要物質是______；在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2反應，生成氣態的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________。
(2)該工藝在哪些方面體現了“綠色自由”構想中的“綠色”：①____________；②________。
(3)一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2，在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示：
①催化劑效果最佳的是_______（填“催化劑I”．“催化劑Ⅱ”，“催化劑Ⅲ”）。b點v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。
②此反應在a點時已達平衡狀態，a點的轉化率比c點高的原因是___________。c點時該反應的平衡常數K=___________。
(4)科學家還研究了其它轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時的總反應方程式為_________________。
(5)己知25℃時H2CO3的電離平衡常數為：Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll，則反應：HCO3- +H2O
H2CO3+ OH-的平衡常數K=________。
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