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設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是（）

A．0．1 mol鐵在0．1 mol Cl₂中充分燃燒，轉移的電子數為0．2 N_A

B．標準狀況下，5．6L水中含有的分子數為0．25N_A

C．20g D₂O中含有的質子數目為10N_A

D．標準狀況下，22．4 LCO₂和O₂混合氣體中含有的氧原子數為2N_A

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（1）1mol H2O和1mol H2O2相比較，分子數之比為：_______________
氧原子數之比為：_________________; 質量之比為：________________（3分）
(2)．實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：
MnO2 + 4HCl(濃)

MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 。
取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發生反應制取氯氣。求：
①（忽略Cl2的溶解）產生的氯氣在標準狀況下的體積為__________，參加反應的HCl有________mol。（4分）
②若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質的量濃度。(寫出規范的解題過程) (5分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，物質的量濃度相等的CH₃COOH和NH₃·H₂O的稀溶液，兩者pH之和為14。
有一種并不常用的酸堿指示劑，是中性紅和次甲基藍在酒精中的混合溶液，稱為“中性紅-次甲基藍混合指示劑”，它恰好能在pH=7時在溶液中呈紫藍色，在酸性溶液中呈紫色，在堿性溶液中呈綠色。
(1)已知0.05mol·L^-1NH₄Cl溶液的pH=5.3，試推斷0.05 mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH為____。
(2)用NaOH標準溶液(準確濃度接近0.1 mol·L^-1)測定待測的CH₃COOH溶液濃度的實驗方案中，試回答下列問題：
①中性紅-次甲基藍混合指示劑________(填“能”或“不能”)用于本實驗的滴定？說明理由
________________________________________________________________________。
②常用的酸堿指示劑中__________適用于本實驗的滴定。判斷滴定終點的方法是________
____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．同溫同壓下，NO和O₂的混合氣體與等體積的N₂所含原子數相等

B．16 g CH₄與18 g NH⁺₄所含質子數相等

C．常溫常壓下，28 g CO與22.4 L O₂所含分子數相等

D．等物質的量的甲基與羥基所含電子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．物質的量可理解為物質的質量

B．物質的量是國際單位制中的一個物理量