【題目】高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路線如圖:
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已知:
Ⅰ.RCOOR′+R″
OH
RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)
Ⅱ.![]()
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(R、R′代表烴基)
(1)PMMA單體的化學名稱 _________________。
(2)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學方程式為________________。反應⑤、⑥的反應類型____________ 、________________。
(3)G的分子式_____________,G中官能團的名稱_____________、______________,2分子G可形成環狀化合物,寫出化學方程式 ____________。
(4)I的某種同分異構體與I具有相同官能團,且為順式結構,其結構簡式是 _____________。
(5)寫出與F互為同分異構體且含單官能團的兩種有機物的結構簡式 ___________________。
(6)寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式 ______________。
【答案】甲基丙烯酸甲酯
氧化反應 消去反應 C4H8O3 羥基 羧基 2![]()
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+2H2O
CH3CH2CHO
(
、
)
【解析】
本題考查有機物的推斷,充分利用題中信息和有機物的結構進行推斷,明確有機物的官能團及其性質是解答本題的關鍵。根據題中各物質轉化關系,由PMMA的結構可知,PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3,E氧化得F,F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,F發生已知Ⅱ中的反應得G,G在濃硫酸作用下發生消去反應得I,結合PMMA單體的結構和E的分子式可知,E為CH3CHOHCH3,F為CH3COCH3,G為(CH3)2C(OH)COOH,I為CH2=C(CH3)COOH,所以D為HOCH3。乙烯與溴發生加成反應生成A為BrCH2CH2Br,A在堿性條件下水解得B為HOCH2CH2OH,B與對苯二甲酸二甲酯發生取代反應生成PET單體為
,PET單體發生已知Ⅰ的反應得PET聚酯,據此答題。
根據題中各物質轉化關系,由PMMA的結構可知,PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3,E氧化得F,F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,F發生已知Ⅱ中的反應得G,G在濃硫酸作用下發生消去反應得I,結合PMMA單體的結構和E的分子式可知,E為CH3CHOHCH3,F為CH3COCH3,G為(CH3)2C(OH)COOH,I為CH2=C(CH3)COOH,所以D為HOCH3,乙烯與溴發生加成反應生成A為BrCH2CH2Br,A在堿性條件下水解得B為HOCH2CH2OH,B與對苯二甲酸二甲酯發生取代反應生成PET單體為
,PET單體發生已知Ⅰ的反應得PET聚酯。
(1)PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3,其名稱是甲基丙烯酸甲酯。本小題答案為:甲基丙烯酸甲酯。
(2)2-丙醇發生氧化反應生成丙酮,該反應方程式為
,反應⑤、⑥的反應類型氧化反應、消去反應。本小題答案為:
;氧化反應;消去反應。
(3)G為(CH3)2C(OH)COOH,其分子式為C4H8O3,其官能團名稱是羥基、羧基,2分子G可形成環狀化合物,即環酯,方程式為:
。本小題答案為:C4H8O3;羥基;羧基;
。
(4)I的某種同分異構體與I具有相同官能團,且為順式結構,其結構簡式是;
。本小題答案為:
。
(5)與F互為同分異構體且含單官能團的所有有機物的結構簡式為CH3CH2CHO、
。本小題案為:CH3CH2CHO、
(
、
)。
(6)由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式為
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)6.02×1023個氫氧根離子的物質的量是________mol,其摩爾質量為________。
(2)在標準狀況下,0.01 mol某氣體的質量為0.44 g,則該氣體的密度為________g·L1(保留小數點后兩位),該氣體的相對分子質量為________。
(3)在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L,質量為12 g,此混合物中CO和CO2物質的量之比是________,CO的體積分數是________,CO的質量分數是________,C和O原子個數比是________,混合氣體的平均相對分子質量是________,密度是________g·L1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.石油裂化、裂解和分餾均為化學變化
B.煤焦油中可以分離出苯、甲苯、二甲苯等有機化合物
C.利用CO2制造全降解塑料能有效減少環境污染
D.生物質能來源于植物及其加工產品所貯存的能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質.請回答下列問題:
(1)水質優劣直接影響人體健康.天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 (填兩種物質的名稱),其凈水作用的原理是
(2)水的凈化與軟化的區別是
(3)硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當的物質(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10﹣3mol/L,c(Mg2+)=6×10﹣4mol/L,則此水的硬度為 .
(4)若(3)中的天然水還含有c(HCO3﹣)=8×10﹣4mol/L,現要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2 克,后加入Na2CO3 克.
(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖,其中,電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負極.
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①隔膜A是 (填“陰”或“陽”)離子交換膜;
②某種海水樣品,經分析含有大量的Na+、Cl﹣,以及少量的K+、SO42﹣.若用上述裝置對該海水進行淡化,當淡化工作完成后,A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc,則其大小順序為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和100mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質的量濃度約為:( )
A. 0.2mol/LB. 0.25mol/LC. 0.45mol/LD. 0.50mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用生產鈦白的副產品FeSO4與軟錳礦(主要成分是MnO2)可制備高純MnO2。
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(1)步驟①中研磨的目的是_________。
(2)步驟②中主要發生的反應是FeSO4與MnO2轉化為MnSO4與_________。
(3)步驟②中Mn2+浸出率受初始H2SO4濃度與溫度的影響如下圖所示。
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軟錳礦粉酸浸的適宜條件是__________。
(4)步驟②中,若硫酸初始濃度小于1.8mol/L,反應進行一段時間后,有紅褐色固體析出,其原因是____________。
(5)已知MnSO4粗液中還含有Al3+、Fe3+和Ni2+離子,溶液中離子生成氫氧化物的pH如下表:
Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Mn(OH)2 | |
開始沉淀時pH | 3.4 | 1.5 | 6.9 | 8.2 |
完全沉淀時pH | 4.7 | 2.8 | 8.9 | 10.2 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
步驟③進行的操作是:調節pH=5.4,過濾,濾渣中含_____。
(6)已知:幾種難溶物的溶解平衡常數K
化學式 | MnCO3 | NiCO3 | MnS | NiS |
K | 2.24×10-11 | 1.42×10-7 | 4.65×10-14 | 1.07×10-21 |
步驟③還需加入的除雜試劑是_______固體(填序號)。
a.Na2CO3 b.MnCO3 c.Na2S d.MnS
(7)步驟⑤中焙燒MnCO3制MnO2,發生反應的化學方程式是______。固體產物除MnO2外,還可能存在______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,反應H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH<0,在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡,下列說法不正確的是 ( )
A. 恒溫,壓縮體積,平衡不移動,顏色加深
B. 恒壓,迅速充入HI,開始時正反應速率減小
C. 恒容,升溫逆反應速率增大,正反應速率減小
D. 恒容,充入H2,I2轉化率增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】298 K時,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關敘述不正確的是( )
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A. 該滴定過程應選擇甲基橙作為指示劑
B. M點對應的鹽酸體積小于20.0 mL
C. M點: c(NH4+)+ c(NH3·H2O) =c(Cl-)
D. M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
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已知:
①鹵塊的主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖所示。
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回答下列問題:
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有______________________。
(2)加入BaCl2溶液的目的是______________________,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___________(寫化學式)
(3)加入NaClO3飽和溶液后發生反應的化學方程式為_______________________。再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:①蒸發結晶,②_______________,③將濾液冷卻結晶,④過濾、洗滌。
(4)產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定[已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299g·mol-1]。
步驟1:準確稱量3.50g產品配成100mL溶液。
步驟2:取出10.00mL溶液于錐形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和21.00mL.1.000mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點[發生的反應為Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)]
步驟4:將步驟2、3重復兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL
步驟2中發生反應的離子方程式為_____________________________。該樣品中Mg(ClO3)2·6H2O的純度為___________(保留兩位有效數字)。
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