Question

肼(N₂H₄)是火箭發動機的一種燃料，反應時N₂O₄為氧化劑，生成N₂和水蒸氣。已知：

N₂(g)+2O₂(g)N₂O₄(g)  ΔH=+8.7 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g) N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-534.0 kJ·mol^-1

下列表示肼跟N₂O₄反應的熱化學方程式，正確的是 …（    ）

A.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) 3N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=-542.7 kJ·mol^-1

B.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) 3N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=-1 059.3 kJ·mol^-1

C.N₂H₄(g)+N₂O₄(g) N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-1 076.7 kJ·mol^-1

D.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g) 3N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=-1 076.7 kJ·mol^-1

Answer 1

解析：用題給兩個反應中的第二個乘2和第一個反應相減，即可得到肼和四氧化二氮反應的熱化學方程式：2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)3N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH=-1 076.7 kJ·mol^-1

答案：D