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實驗室制備干燥的氨氣所需的藥品是（　　）

A．NH₄C1溶液、NaOH溶液

B．濃氨水、濃硫酸

C．濃NaOH溶液、NH₄C1晶體、濃H₂SO₄

D．NH₄C1固體消石灰、堿石灰

A、氨氣易溶于水，不能用溶液制備氨氣，且無法獲得干燥氨氣，故A錯誤；
B、濃硫酸能夠與氨氣反應，不能干燥氨氣，故B錯誤；
C、濃硫酸能夠與氨氣反應，使用干燥劑不能使用濃硫酸，故C錯誤；
D、實驗室用氯化銨和消石灰反應制備氨氣，氨氣為堿性氣體，可用堿石灰干燥，故D正確；
故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學用0.10mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度．請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：（填字母）______→C→______→B→______→______→______．
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是______．
（3）D步操作中液面應調節到______，尖嘴部分應______．
（4）滴定終點讀數時，如果仰視液面，讀出的數值______，若滴定前平視讀數則由此計算得到的NaOH溶液濃度______（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是______，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知KMnO₄與濃HCl在常溫下反應就能產生Cl₂．若用如圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應．每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（　　）

A．只有①和②處	B．只有②處
C．只有②和③處	D．只有②、③、④處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）．

請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為______．
（2）收集氨氣時，氨氣的進氣口應為______（填“a”或“b”）．
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是______．
（4）為防止環境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是______（填序號）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室常用消石灰和NH₄Cl固體混合加熱制取氨氣，回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式______．
（2）要得到純凈干燥的氨氣，可選用的干燥劑是______．
A、濃硫酸B、堿石灰C、五氧化二磷D、固體NaOH
（3）檢驗氨氣常用的方法是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氨氣是一種重要化合物，在工農業生產、生活中有著重要應用．
（1）下列裝置可用于實驗室制取少量氨氣的是______（填序號）

（2）“氨的催化氧化”是工業生產硝酸的重要步驟．某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸（固定裝置略去）：

①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應該是______（填化學式）
②C裝置中發生的化學反應方程式為______．③反應后，裝置E中除存在較多的H⁺外，還可能存在的一種陽離子是______，試設計實驗證明這種離子的存在______．
④下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用______（填代號）

（3）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式______（不必配平），該反應生成的還原產物中化學鍵類型是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗說法正確的是（　　）

A．實驗室制備乙烯時，產生的氣體使溴水褪色，說明有乙烯生成

B．將液溴、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯，除去溴苯中紅棕色的溴，可用稀NaOH溶液反復洗滌，并用分液漏斗分液

C．在一支試管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，共熱后滴加硝酸銀溶液，可觀察到有淺黃色溴化銀沉淀生成

D．制取硝基苯時，應取濃H₂SO₄2mL，加入1.5mL濃HNO₃，再滴入苯約1mL，然后放在水浴中加熱，溫度計應放在混合液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)某研究性學習小組設計實驗制各乙酸乙酯（如圖1）：

（1）制取乙酸乙酯化學方程式為：____________________.
（2）實驗過程中，用酒精燈緩慢加熱，“緩慢加熱”目的是
（3）燒瓶B中加幾塊碎石片，其作用是__________。長導管L的作用是
（4）圖1方案有明顯缺陷，請提出改進建議：____________________.
經改進后，實驗現象是______________________________.
簡述分離乙酸乙酯的操作方法：___________________,需要用到的下列儀器有__________（填代號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下圖所示的裝置制取、提純并收集表中的四種氣體，圖中a、b、c表示相應儀器加入的試劑，未考慮尾氣處理的問題，其中可行的是

	氣體	a	b	C
A		濃氨水	生石灰	堿石灰
B		稀硝酸	銅片	堿石灰
C		濃硫酸	濃鹽酸	氯化鈣
D	SO₂	濃硫酸	銅片	硅膠

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