Question

【實驗探究】已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色．現在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現對溶液呈黃色的原因進行探究．?
（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉-碘化鉀溶液．?
完成以下實驗探究過程：
【提出假設】假設1：溶液呈黃色不是發生化學反應所致，是溶液中______引起的（填微粒的化學式，下同）．
假設2：溶液呈黃色是發生化學反應所致，是溶液中______引起的．?
【設計實驗方案】
為了驗證上述假設1和假設2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：?驗證假設1的方案：______，本方案所用到的主要玻璃儀器有：______．?驗證假設2的方案：______．?
（2）根據高中所學的知識判斷，你認為______（填“假設1”或“假設2”）的推斷是正確的；若選用淀粉-碘化鉀溶液驗證你的假設是否可行？______（填“可行”或“不可行”），理由是______．
（3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為______．

Answer 1

解：（1）【提出假設】Br₂和Fe³⁺的水溶液顏色都為黃色，如不是發生化學反應所致，是溶液中Br₂引起的，如發生氧化還原反應，則生成Fe³⁺，溶液也呈黃色，
故答案為：Br₂；Fe³⁺；
【設計實驗方案】根據Br₂和Fe³⁺的性質進行檢驗，Br₂可溶于CCl₄，Fe³⁺可與KSCN溶液反應生成血紅色物質，所以可向黃色溶液中加入CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色，分液時用到燒杯和分液漏斗，檢驗Fe³⁺，可向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色，
故答案為：向黃色溶液中加入CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色；分液漏斗，燒杯；向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色；
（2）Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂，使溶液變藍，所以假設2不可行，無法得出結論，
故答案為：假設2；不可行； 因為Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂，使溶液變藍，無法得出結論；
（3）Cl₂具有氧化性，Fe²⁺和Br^-具有還原性，二者發生氧化還原反應生成Fe³⁺和Br₂，如果氯氣足量，
則發生2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
分析：（1）【提出假設】根據Br₂和Fe³⁺的水溶液顏色都為黃色分析；
【設計實驗方案】根據Br₂和Fe³⁺的性質進行檢驗，Br₂可溶于CCl₄，Fe³⁺可與KSCN溶液反應生成血紅色物質；
（2）Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂，使溶液變藍；
（3）Cl₂具有氧化性，Fe²⁺和Br^-具有還原性，二者發生氧化還原反應生成Fe³⁺和Br₂．
點評：本題考查物質的探究，題目難度中等，注意根據物質的性質設計實驗方法，學習中注重相關化學實驗操作方法的積累．