【題目】在下列敘述中，不能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是
A．分別將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋10倍，鹽酸的pH=5，而醋酸的pH<5
B．鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取
C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，鹽酸的pH無變化，醋酸的pH變化大
D．相同體積和pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，醋酸產(chǎn)生的氫氣多
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【題目】有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：下列判斷正確的是（ ）
A. BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在
B. K2SO4、CuSO4一定不存在
C. K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在
D. C為單一溶質(zhì)溶液
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【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下：
相關化合物的物理常數(shù)
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)最 | 密度/(gcm-3) | 沸點/℃ |
異丙苯 | 120 | 0.8640 | 153 |
丙酮 | 58 | 0.7898 | 56.5 |
苯酚 | 94 | 1.0722 | 182 |
回答下列問題：
(1)反應①的反應類型為___________。
(2)苯酚的同系物中相對分子質(zhì)量最小的是__________(寫結構簡式，任寫一個)。
苯酚的用途之一是與甲醛反應合成酚醛樹脂，反應的化學方程式為___________。
(3)丙酮有多種同分異構體，分別寫出符合下列要求的物質(zhì)的結構簡式。
①能發(fā)生銀鏡反應：________________。
②分子中只存在單鍵，且能與鈉反應產(chǎn)生H2:____________。
(4)異丙苯的同分異構體中，屬于芳香烴的還有__________種，其中核磁共振氫譜顯示為2組峰，且峰面積之比為3：1的是______________(寫結構簡式)。
(5) X最適宜的是______________(填標號）。
a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO
(6)蒸餾時先得到的產(chǎn)品是 ，判斷的依據(jù)是___________。
(7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是_________________。
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【題目】紙電池是一種廣泛應用的“軟電池”，如圖這種堿性電池采用薄層紙片作為載體和傳導體，紙的兩面分別附著鋅和二氧化錳。下列有關該紙電池說法不合理的是
A．Zn為負極，進行氧化反應
B．電池工作時，電子由MnO2流向Zn
C．正極反應：MnO2+e-+H2O═MnO(OH)+OH-
D．電池總反應：Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)
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【題目】I.以下是實驗室制取氣體的三種常見裝置：
（1）怎樣檢驗B裝置的氣密性？
________________________________________________________________________。
（2）實驗室可用A裝置制備并收集的氣體有____________（選填序號，下同），可用C裝置制備的氣體有_________________。
①O2 ②NO ③H2 ④CO2 ⑤C2H2 ⑥Cl2
II.用下列裝置測定Na2O、Na2O2固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，完成下列填空
儀器a名稱____________，
該實驗原理中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_____________________________。
（3）實驗步驟：
①連接好裝置，檢查裝置氣密性
②裝入試劑，其中固體混合物樣品質(zhì)量為c g
③調(diào)節(jié)兩邊液面在同一高度后，讀取堿式滴定管讀數(shù)為V1mL
④打開儀器a的活塞，將水全部放下
⑤待反應完成，且氣體恢復到室溫時，__________________________，讀取堿式滴定管讀數(shù)為V2mL。
（4）實驗計算
若實驗狀況下的氣體摩爾體積為b L/mol，則固體混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為______，
（5）誤差分析
下列操作導致所測Na2O2質(zhì)量分數(shù)偏低的有_______________（選填序號）
A.沒有等氣體恢復到室溫時便讀數(shù)
B.第二次俯視讀取滴定管讀數(shù)
C.沒有進行上述實驗步驟中⑤空白處的操作，便讀數(shù)
D.儀器a中的水太多
E.實驗時去掉儀器a中的橡皮軟管和相應的導管
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【題目】下列電離方程式或離子方程式正確的是（ ）
A. KHSO4（熔融）═K++H++ 
B. 用食醋除去水壺中的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++ 
═BaSO4↓+H2O
D. 向碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O
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【題目】某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等離子中的幾種，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．下列說法 一定正確的是（ ）
A. 一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42﹣、Fe3+
B. 一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42﹣，可能存在Na+、Mg2+
C. 溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）為1：1：2
D. 溶液中c（H+）/c（SO42﹣）比值小于等于2/9
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【題目】碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L1 KI溶液、0.2％淀粉溶液、0.20 mol·L1 K2S2O8溶液、0.10 mol·L1Na2S2O3溶液等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。
已知：
+2I
2SO42+I2(慢)；
I2+2
2I+S4O62 (快)。
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色，與初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為：n()∶n()_____________。
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
實驗序號 | 體積V/mL | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx=_________mL，理由是__________________________________。
（3）已知某條件下，c()~反應時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c()~t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。
（4）碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料，該電池反應為：2Li(s)+I2(s)2LiI(s) ΔH。
已知：4Li(s)+O2(g) 2Li2O(s) ΔH1；
4LiI(s)+O2(g) 2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2。
則電池反應的ΔH=___________。
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【題目】下列有關敘述正確的是
①水的摩爾質(zhì)量是18g
②0.5molH2的體積為11.2L
③1 mol 水中含有 2 mol 氫和 1mol 氧
④1mol 任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個分子
⑤0.5mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA
⑥只有在標準狀況下，體積相同的任何氣體所含的分子數(shù)相同
⑦質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸溶液與等體積的水混合，所得溶液濃度大于20%
⑧物質(zhì)的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與等質(zhì)量的水混合，所得溶液濃度小于2mol/L
A. ①③④⑤⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ⑤⑦
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