Question

【題目】向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準 狀況下測定）。

請回答下列問題：

（1）設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，FG段的反應速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序為________。

（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是______（填字母）。

A．蒸餾水 B．氯化鉀固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸

（3）加入CaCO3的質量為 ______。

（4）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率v（HCl）=___

Answer 1

【答案】(1) v2> v1>v3(2)AC (3)25g (4)01.5 mol·L-1·min-1

【解析】

（1）反應速率越快，反映在曲線上，斜率就越大，所以根據圖像可知反應速率從大到小的順序為v2> v1>v3。

（2）要減小反應速率，可以通過降低鹽酸的濃度、或降低反應的溫度，所以答案選AC。B不影響，D是加快反應速率。

（3）最終生成CO2的體積是5.60L，物質的量是。根據碳原子守恒可知碳酸鈣的物質的量也是0.25mol，質量是0.25mol×100g/mol＝25g。

（4）EF段共收集到CO2是4.48L－1.12L＝3.36L。物質的量是0.15mol，則消耗氯化氫是0.15mol×2＝0.3mol，所以鹽酸的反應速率是。