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A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果

D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同

實驗I：向某濃度的KIO3酸性溶液（過量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段時間（t秒）后，溶液突然變藍。

資料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反應為IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

（1）溶液變藍，說明Na2SO3具有_________性。

（2）針對t秒前溶液未變藍，小組做出如下假設：

i．t秒前未生成I2，是由于反應的活化能______（填“大”或“小”），反應速率慢導致的。

ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用離子方程式表示），I2被消耗。

（3）下述實驗證實了假設ii合理。

實驗II：向實驗I的藍色溶液中加入_______，藍色迅速消失，后再次變藍。

（4）進一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應的過程，裝置如下。

實驗III：K閉合后，電流表的指針偏轉情況記錄如下表：

① K閉合后，取b極區溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，現象是______。

② 0～t1時，從a極區取溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍；直接向a極區滴加淀粉溶液，溶液未變藍。判斷IO3- 在a極放電的產物是_______。

③ 結合反應解釋t2～t3時指針回到“0”處的原因：________。

（5）綜合實驗I、II、III，下列說法正確的是_______。

A．對比實驗I、II，t秒后溶液變藍，I中SO32-被完全氧化

B．對比實驗I、III，t秒前IO3- 未發生反應

C．實驗III中指針返回X處的原因，可能是I2氧化SO32-

①第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，判斷依據是________________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是___________________________。

(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=-566kJ·mol-1①

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+0.5O2(g)　ΔH=-226kJ·mol-1②

則CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數目為________________。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)　ΔH=-72kJ·mol-1，蒸發1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關數據如下表：

則表中a=______________。

A.2O3(g)=3O2(g) △H<0

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0

C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0

D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0

【題目】干燥的二氧化碳和氮氣反應可生成氨基甲酸銨固體，化學方程式為：，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：

(1)裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為____；裝置2中所加試劑為____；

(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發生反應的化學方程式為________；試管口不能向上傾斜的原因是__________。裝置3中試劑為KOH，其作用為______________。

(3)反應時三頸瓶需用冷水浴冷卻，其目的是_______________________。

+C2H5OH+H2O

已知：

*苯甲酸在100℃會迅速升華．實驗步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，控制溫度在6570℃加熱回流2h．反應時環己烷一乙醇﹣水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來，再利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇．

②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞．繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．

③將燒瓶內反應液倒人盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．

④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層．加入氯化鈣，對粗產物進行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續升溫，接收210213℃的餾分．

⑤檢驗合格，測得產品體積為13.16mL．

（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是_____（填入正確選項前的字母）．

A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL

（2）步驟①中沸石的作用是____，使用分水器不斷分離除去水的目的是_____．

（3）驟②中應控制餾分的溫度在__．

A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃

（4）步驟③加入Na2CO3的作用是________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是________．

（5）關于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是____．

A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣

C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔

（6）計算本實驗的產率為____．

實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關問題：

（1）儀器A冷卻水的進口為___(填“a”或“b”)。

（2）儀器B中盛放的藥品是___。此儀器作用為：___。

（3）實驗時，裝置丁中發生反應的離子方程式為___。

（4）裝置丙的作用為___，若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為___。

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。

①從分解產物中分離出硫酰氯的方法是___。

②請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：___。

A. 0.08molB. 0.06molC. 0.11molD. 無法計算

查閱資料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；

平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

下列說法不正確的是

A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B. b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升

C. c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降

D. d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

A. NaAlO2（aq）AlCl3Al2O3B. NaCl（飽和）NaHCO3Na2CO3C. N2NO2HNO3

D. FeS2SO3 H2SO4