Question

鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成。

回答下列問題：

(1)單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為________(用化學式表示)。

(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

________________________________________________________________________。

(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是________。

①硫酸鋁和氫氧化鈉　②硫酸鋁和氨水　③硫酸鋅和氫氧化鈉　④硫酸鋅和氨水

(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式

________________________________________________________________________。

試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備Zn(OH)₂的原因

________________________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

：(1)AlO₂^－   (2)Zn＋2NaOH===Na₂ZnO₂＋H₂↑  (3)①③④  

(4)Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3 NH₄^＋　可溶性鋅鹽與氨水反應產生的Zn(OH)₂可溶于過量的氨水中，生成[Zn(NH₃)₄]^2＋，氨水用量不易控制

【解析】

試題分析：(1)Al與NaOH反應的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑。溶液中鋁元素以AlO₂^－形式存在。

(2)Zn與NaOH反應的化學方程式為Zn＋2NaOH===Na₂ZnO₂＋H₂↑。

(3)①Al₂(SO₄)₃滴入NaOH溶液中無沉淀，產物是AlO₂^－；NaOH溶液滴入Al₂(SO₄)₃溶液中有沉淀。

②Al₂(SO₄)₃溶液滴入氨水中有沉淀；氨水滴入Al₂(SO₄)₃溶液中有沉淀，發生了同樣的反應：Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋。

③ZnSO₄溶液滴入NaOH溶液中無沉淀：Zn^2＋＋4OH^－===ZnO＋2H₂O；NaOH溶液滴入ZnSO₄溶液中有沉淀；Zn^2＋＋2OH^－===Zn(OH)₂↓。

④ZnSO₄溶液滴入氨水中無沉淀：Zn^2＋＋4NH₃===[Zn(NH₃)₄]^2＋；氨水滴入ZnSO₄溶液中有沉淀：Zn^2＋＋2NH₃·H₂O===Zn(OH)₂↓＋2NH₄^＋。所以用互滴的實驗方法就能鑒別①③④。

(4)可溶性鋅鹽與氨水的反應由④可以看出，一旦氨水過量就會有部分Zn(OH)₂溶解：Zn(OH)₂＋4NH₃===[Zn(NH₃)₄]^2＋＋2OH^－，即在實驗過程中加入氨水的用量不易控制。

考點：考查金屬鋁和鋅的性質、物質的鑒別以及氫氧化鋅的制備

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生解題能力的培養和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，同時也有助于培養學生的自學能力和知識的遷移能力。