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用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,參考如圖所示從下表中選出正確選項 (  )

選項
錐形瓶中溶液
滴定管中溶液
選用指示劑
選用滴定管
A


石蕊

B


酚酞

C


甲基橙

D


酚酞

 
D

試題分析:由于是用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,所以硫酸在錐形瓶中,NaOH在滴定管中。堿溶液要用堿式滴定管,人的眼睛看東西有滯后性,為了減小滴定誤差,應該選擇滴定時溶液的顏色由淺到深的顏色變化的指示劑才好。因此應該用酚酞作指示劑。故選項為D。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,消除干擾離子后,用c mol ·L-1 EDTA(H2Y2)標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下:
Cu2+H2Y2=CuY2+2H
(1)寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式w=_______________;
(2)下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是________。
a.未干燥錐形瓶
b.滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c.未除凈可與EDTA反應的干擾離子

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在10mL pH=12的NaOH溶液中,加入10mL某酸,再滴入紫色石蕊試液,溶液顯紅色,這種酸可能是(  )
A.0.01mol/L CH3COOHB.0.01mol/L HNO3
C.pH=2的H2SO4溶液D.pH=2的CH3COOH溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H)>c(OH)的措施是
A.向水中通入SO2B.將水加熱煮沸
C.向純水中投入一小塊金屬鈉D.向水中加入NaCl

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知水的電離方程式:H2O  H + OH。下列敘述中,正確的是    
A.升高溫度,KW增大,pH不變
B.向水中加入氨水,平衡向逆反應方向移動,c(OH)降低
C.向水中加入少量硫酸,c(H)增大,KW不變
D.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應方向移動,c(H)降低

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下:pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合,所得混合液的pH=11,則強堿與強酸的體積比是       
A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶9

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列能使電離平衡H2OH++OH右移,且溶液呈酸性的是
A.向水中加入少量硫酸鋁固體
B.向水中加入少量硫酸氫鈉固體
C.向水中加入少量碳酸鈉固體
D.將水加熱到100℃,使水的pH=6

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32) + c(OH)
B.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(H)一樣多
C.0.2mol·L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.向10 mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液加入等物質的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

等體積等物質的量濃度的一元堿 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后,下列離子濃度的關系不正確的是

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同步練習冊答案
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