Question

【題目】某溫度（T℃）時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，該溫度下水的KW= 。該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃，其理由是 。

此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：

（1）若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb= 。

（2）若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb= 。

（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，Va：Vb= 。

Answer 1

【答案】10－22；大于；水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，KW增大，因該溫度下的KW大于25℃時水的KW=1×10－14，所以該溫度大于25℃

（1）1:10；（2）10:1；（3）1:9。

【解析】

試題分析：0.01molL-1的NaOH溶液的pH為11，則氫離子濃度=10-11 mol/L，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，則Kw=c（H+）．c（OH-）=0.01×10-11=10-13，水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，KW增大，因該溫度下的KW大于25℃時水的KW=1×10－14，所以該溫度大于25℃，故答案為：10-13；大于；水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，KW增大，因該溫度下的KW大于25℃時水的KW=1×10－14，所以該溫度大于25℃；

（1）若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，因c（OH-）×Va=c（H+）×Vb，a=12，b=2，則0.1×Va=0.01Vb，則Va：Vb=1：10故答案為：1：10；

（2）若所得混合液為中性，且a+b=12，Va：Vb==1013-a-b=10，則Va：Vb=10：1，故答案為：10：1

（3）若所得混合溶液的pH=10，堿過量，且a=12，b=2，則溶液中c（OH-）==0.001，則Va：Vb=1：9；故答案為：1：9。