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（15分）根據下列要求，從①H₂O②CH₂=CH₂③CH₃COOH④Na₂CO₃⑤HNO₃⑥(C₆H₁₀O₅)n⑦CH₃CH₂OH中選擇恰當的反應物（用序號填寫），并寫出對應的化學方程式。

	反應物	化學方程式	反應類型
（1）與苯發生取代反應	苯和______
（2）表示酒越陳越香的原理	⑦和______
（3）說明乙酸酸性比碳酸強	③和______
（4）咀嚼米飯時有甜味的原因	____和_____

【答案】

（15分）(化學方程式每個2分，其余每空1分)

【解析】

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．氨氣是氮循環中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用．根據所學知識，據此完成下列要求．
（1）如圖是N₂與H₂反應過程中能量變化的示意圖，寫出該反應生成液態氨的熱化學方程式為

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1

．
（2）若由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ/mol的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是

391.55

kJ/mol．
Ⅱ．已知25℃、101kpa時，一些物質的燃燒熱為：

化學式	CO（g）	H₂（g）	CH₃OH（l）	CH₄（g）
△H/（kJ/mol）	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

（1）寫出該條件下CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：

CH₃OH（l）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5 kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5 kJ?mol^-1

．
（2）根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=

-128.1KJ/mol

．
（3）現有H₂和CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H₂和CH₄的物質的量之比是

．
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將某一元酸HA與NaOH等體積混合，請根據題目要求回答下列問題：
（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①HA是弱電解質，能證明HA是弱電解質的方法是

ABC

．
A測得0.1mol/L HA的pH＞l B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA與鹽酸，稀釋10倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量的鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA反應，產生氫氣一樣多
②混合溶液中，關系式一定正確的是

．
A．c（A^-）＞c（Na⁺）c（OH^-）＞c（H⁺） B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L D．f（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA（少量）+B^2一═A^一+HB^-；H₂B（少量）+2C^-═B^2-+2HC：HA+C^-═A^-十HC^- 則相同pH的①NaA ②Na，B ③NaHB ④NaC的四種溶液，各物質的物質的量濃度從大到小的順序為

③＞①＞②＞④

（填序號）．
（2）若c（ HA）═c（NaOH）═0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現將一定濃度的HA稀釋10倍后溶液的pH與該濃度的HA和0.1mol/L NaOH等體積混合后溶液的pH相等，則HA溶液的濃度為

0.125mol/L

．
②用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是

ABC

．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進行潤洗
B．滴定前發現滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業．乙酸乙酯的實驗室和工業制法常采用如下反應：CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O
請根據要求回答下列問題：
（1）若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，其中飽和碳酸鈉溶液的作用是

吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度

．
（2）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成

產生大量的酸性廢液

、

部分原料炭化

等問題．
（3）在圖所示的裝置中進行50mL 0.50mol/L醋酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

環形玻璃攪拌棒

；
②在題述反應條件下，測得反應前醋酸和NaOH溶液的溫度均為25.43℃，反應后混合溶液的溫度為28.73℃．已知反應前醋酸
和NaOH溶液的密度均為1.0g?cm^-3，反應后混合溶液的比熱容為c=4.18J/（g?℃）．試寫出中和反應的熱化學方程式：

CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-55.18kJ?mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用H₂C₂O₄?2H₂O滴加濃H₂SO₄制備CO，通入灼熱的鐵氧化粉末中，做煉鐵實驗．但此法制備的CO中含有其他氣體，必須除去．現有下列裝置：

根據題目要求，回答下列問題：
（1）寫出H₂C₂O₄?2H₂O在濃硫酸催化作用下制備CO的化學方程式．

H₂C₂O₄?2H₂O

濃硫酸

△

CO↑+CO₂↑+3H₂O

H₂C₂O₄?2H₂O

濃硫酸

△

CO↑+CO₂↑+3H₂O

；
（2）用a～h表示連接順序，正確順序為a

deg fcbh

i．
（3）用A～F正確表示下面實驗操作的先后順序：

CADBEF

．
A．點燃甲裝置的酒精燈，打開分液漏斗，調節濃硫酸的滴速．
B．點燃乙裝置中的酒精燈，加熱氧化鐵．
C．檢查整套裝置的氣密性．
D．將導管口i處的尾氣驗純后，點燃加以處理．
E．待乙裝置玻璃管內的Fe₂O₃完全變黑時，熄滅乙裝置中的酒精燈．
F．關好甲裝置中分液漏斗的開關后，再熄滅該裝置中的酒精燈．
（4）空洗氣瓶的作用是

防倒吸

，濃硫酸洗氣瓶的作用是

干燥CO

．
（5）假設H₂C₂O₄?2H₂O的分解產物以氣體形式從a處導出，則該混合氣體的平均摩爾質量為

25.2g/mol

．
（6）假設乙中所裝為鐵氧化物的混合物，可能是FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的任意組合，現取a克混合物充分反應后，質量減輕了

克，通過計算確定該混合物中三種氧化物的物質的量的關系是：

n（FeO）：n（Fe₂O₃）=1：1，n（Fe₃O₄）≥0；72n（FeO）+160n（Fe₂O₃）+232n（Fe₃O₄）=a

．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如1所示裝置是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）．請根據下列要求回答問題．

（1）若燒瓶中盛裝N了_hl_h，分液漏斗中盛裝濃氨水，則：
①燒瓶內除h能產生l_h外，還能產生大量NH₃．能產生大量NH₃的原因是：
了．N了_hl_h與水反應，使溶劑減少，降低NH₃的溶解量，使氨氣逸出；
b．N了_hl_h與水反應，放熱，使氨氣逸出；
c．______；
②用產生的氣體做氨的催化氧化實驗，各儀器裝置按氣流方向（從左到右）連接順序是：了→______→______→______．
（h）若燒瓶中盛裝X g Zn片，分液漏斗中盛裝稀H_hSl₄，則：
①當制備H_h、驗證H_h還原性并檢驗H_h的氧化產物，儀器連接順序了→C→B→B→D時，兩次使用B裝置，第一個B裝置中反應的化學方程式為______、第0個B裝置中所盛的藥品是______；D裝置的作用是______．
②上述實驗中如果使用的是純鋅，反應速度往往較慢，為h加快H_h產生的速率可采取的方法有______
了、將燒瓶放入熱水中．b、將稀H_hSl₄改為濃H_hSl₄．c、在稀H_hSl₄溶液中滴入少量CuSl₄．d、在稀H_hSl₄中加入少量固體N了Cl．
③若鋅片不純（雜質不與稀H_hSl₄反應），稀H_hSl₄及B裝置中固體足量，反應后測得第一個B裝置質量的變化Y g，則鋅片純度為______．

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