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關(guān)于反應(yīng)

的有關(guān)敘述中，正確的是

A．中只含有	B．KCl中只含有
C．生成物的相對分子質(zhì)量小于71	D．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

根據(jù)反應(yīng)式可判斷，氯酸鉀是氧化劑，氯化氫是還原劑。根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1︰5，所以氯氣既是還原產(chǎn)物，又是氧化產(chǎn)物，二者的物質(zhì)的量之比是1︰5。即氯氣中

與

的物質(zhì)的量之比是1︰5，因此氯氣的相對分子質(zhì)量是2×（37×1/6＋35×5/6）＝70.67，氯化鉀中含有

。所以選項ABD都是錯誤的，C是正確的，答案選C。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

R₂O₈ⁿ^－離子在一定條件下可把Mn²⁺氧化成，若反應(yīng)后變成，且反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5:2，則R₂O₈ⁿ^－中R元素的化合價以及n分別為

A．＋7，2

B．＋6，2

C．＋5，1

D．＋4，1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知溶液中：還原性HSO₃^—>I^—，氧化性：IO₃^—>I₂>SO₄^2—。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是（）

A．a(chǎn)點時NaHSO₃過量

B．b點時還原產(chǎn)物為I^—

C．b點到c點，KIO₃與NaHSO₃反應(yīng)生成I₂

D．加入的KIO₃為0.4 mol或1.12 mol時，科_I^—均為0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將NO₃^－+ Zn +OH^－+H₂O → NH₃ +Zn（OH）₄²^－配平后，離子方程式中OH^－的化學(xué)計量數(shù)是

A．1

B．3

C．5

D．7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

研究發(fā)現(xiàn)用鋁熱法可從下列氧化物中冶煉出有關(guān)金屬，若要得到等物質(zhì)的量的有關(guān)金屬單質(zhì)，需消耗單質(zhì)鋁最多的是：

A．MnO₂

B．V₂O₅

C．Cr₂O₃

D．WO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂+3H₂O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl₂時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為( )

A．6：1

B．1：6

C．1：3

D．1：5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻（Cr₂O₇^2-）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]處理，反應(yīng)后Cr和一部分Fe呈+3價，且反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（）

A．消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2－x)	B．處理廢水中的Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為nx/2
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol	D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，3x="y"

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I(xiàn)₂；Cl₂＋2Br^－=2Cl^－＋Br₂；Br₂＋2I^－=2Br^－＋I(xiàn)₂。某溶液中Cl^－、Br^－、I^－離子的物質(zhì)的量之比為2：3：6。欲使溶液中三種離子比例變?yōu)?：3：2，則要通入Cl₂物質(zhì)的量與原溶液中Br^－物質(zhì)的量之比為

A．1：3

B．3：1

C．2：3

D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列三個反應(yīng)中，過氧化氫所起的作

用是
①H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓；②2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；③H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂↑

A．起相同作用	B．只起氧化劑作用
C．起不同作用	D．只起還原劑作用

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