【題目】N比F的原子半徑
A.大B.小C.相等D.不能確定
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【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ）
A.Na與水反應時增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應制取H2時，該用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D.Al在氧氣中燃燒生成A12O3 ， 將Al片改成Al粉
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【題目】用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 若X、Y電極材料連接反了，則仍可將廢水中的PO43-除去
B. X極為石墨，該電極上發生氧化反應
C. 電解過程中Y極周圍溶液的pH減小
D. 電解時廢水中會發生反應:4Fe2++O2+4H++4PO43- =4FePO4↓+2H2O
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【題目】請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數據如圖所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為____________。
（2）如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化．每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是______。
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的熔點比SiO2晶體________（填“高”或“低”），該晶體中碳原子軌道的雜化類型為______。
（4）化合物(CH3)3N與鹽酸反應生成[(CH3)3NH]+，該過程新生成的化學鍵為____（填序號）。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.氫鍵 D.非極性共價鍵
若化合物(CH3)3N能溶于水，試解釋其原因:_________________________。
（5）一種新型儲氫化合物A是乙烷的等電子體，其相對分子質量為30.8，且A是由第二周期兩種氫化物形成的化合物。加熱A會慢慢釋放氫氣，同時A轉化為化合物B，B是乙烯的等電子體。化合物A的結構式為__________________（若含有配位鍵，要求用箭頭表示）
（6）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148 ℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198 nm和206 nm兩種，這兩種離子的化學式為______________________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為_____________________________；若PBr5氣態分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因______________________。
（7）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質材料， NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如下圖所示。NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4- 有_________個；NaAlH4晶體的密度為___________g·cm-3（用含a的代數式表示）。
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【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態燃料放入足量的O2中燃燒，并將產生的氣體全部通過如圖所示裝置，得到如下表所列的實驗結果(假設產生的氣體完全被吸收)。
實驗前 | 實驗后 | |
干燥劑和U形管的質量 | 101.1 g | 102.9 g |
石灰水和廣口瓶的質量 | 312.0 g | 314.2 g |
根據實驗數據填空：
(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為________ g，假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為________ g。
(2)生成的水中氫元素的質量為________ g。
(3)生成的CO2中碳元素的質量為________ g。
(4)該燃料中碳、氫元素的質量比為________。
(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為________，結構簡式為________。
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【題目】以下現象與電化腐蝕無關的是
A. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠
B. 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹
C. 鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹
D. 銀質獎牌久置后表面變暗
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【題目】氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一
I．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器，這兩種氣體在催化轉換器中發生反應：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H
已知反應中相關鍵能數據如下：
化學鍵 | C | N | N | C=O |
鍵能/kJ·mol-1 | 1076 | 632 | 946 | 750 |
（1）由此計算△H=__________。
（2）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入到容積固定為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉化率為__________。
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是__________ (填序號)。
a．縮小容器體積 b．催化劑 c．降低溫度 d．再通入2.0molNO
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol,平衡將__________ (填“正向”或“逆向”)移動。
Ⅱ．SCR(選擇性催化還原)脫硝法是工業上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0
（3）該法可能發生副反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，減少副反應的主要措施是___________(寫一條即可)。
（4）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖。
①工業上選擇催化劑__________(填“甲”或“乙”)，原因是____________。
②在催化劑甲作用下，圖中M點處(對應溫度為210℃)NO的轉化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉化率。高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是__________。(寫一條即可)
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【題目】工業上以砷煙灰(主要含PbO、As2S3、In2O2、In2S3等) 為原料回收稀散金屬銦(In)。銦是稀缺資源，主要應用于在透明導電涂層、熒光材料、有機合成等，銦的逆流氧化酸浸工藝流程及工藝條件如下:
砷煙灰的逆流氧化酸浸工藝條件
項目 | 液固比 | 始酸酸度(g·L-l) | 終酸酸度(g·L-l) | 溫度(℃) | 時間(h) | 錳粉加入量(%) |
一次浸出 | 3~7：1 | 90-120 | 30-80 | >95 | >4 | 3~7 |
二次浸出 | 3~7：1 | 150-180 | 120-150 | >95 | >4 | 10-15 |
（1） 流程中要多次進行混合物的分離，其中操作①的分離方法分別為_________，②的分離方法在實驗室中使用的主要儀器為_________ 。
（2）下列有關流程說法不正確的是_________。
A.兩次浸取時溫度越高，浸出時間越長，工業效益越好
B.浸取時采用適宜的液固比，既可為下步萃取提供合適的酸度，又能得到較高濃度的In3+溶液
C.凈化液通過萃取、反萃取、再生等過程可富集得到高濃度In3+溶液并使萃取劑循環利用
D.電解粗銦時陽極泥成分包括鋅、銅、銀等金屬
（3）萃取凈化液所用苯取劑可用H2A2表示，使In3+進入有機相，相關反應可表示為: In3++3H2A2
In (HA2)3+3H+， 則反萃取所用試劑應選用_______(選 填:“ 稀硫酸”或“NaOH溶液”)
（4）砷煙灰中的As2S3不溶于稀硫酸，但加入MnO2后可溶解，并轉化為AsO43-，同時產生臭雞蛋氣味氣體。該反應的化學方程式為______________。
（5）電解精煉粗銦時陰極材料應選用________，隨著電解的不斷進行，電解液中c(In3+)會逐漸________(填:“增大”、“減小”或“不變”)。
（6）工業上常采用ITO靶材廢料回收銦，其浸出液中主要含Sn4+雜質，除雜可采用加入Na2S溶液的方法。要使Sn4+沉淀完全即c(Sn4+)低于10-5mol/L，
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