【題目】A,B,C,D均為氣體，在2A＋B
3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是
A. υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B. υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)
C. υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) D. υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)
華東師大版一課一練系列答案
孟建平名�？季硐盗写鸢�科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某�；瘜W興趣小組對以下三種品牌牙膏中摩擦劑成分進行調查，結果如下表：
牙膏品牌 | A兒童牙膏 | B防臭牙膏 | C透明牙膏 |
摩擦劑 | 氫氧化鋁 | 碳酸鈣 | 二氧化硅 |
(1)上述三種摩擦劑成分中屬于酸性氧化物的是________(填化學式，下同)；既能與強酸反應又能與強堿反應的是________。
(2)A兒童牙膏中摩擦劑成分與NaOH溶液反應的離子方程式是______________________________。
(3)從摩擦劑成分考慮，向B防臭牙膏樣品中滴加少量稀鹽酸，可觀察到的現象是______________________________________，該反應的化學方程式為_______________________。
(4)C透明牙膏摩擦劑成分SiO2是工業制備晶體硅的原料，其反應原理是_______________(用化學反應方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。
（2）如圖1是0.1 mol·L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_______________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是________________；
②NH4Al(SO4)2飽和溶液與NH4HCO3飽和溶液混合,反應的離子方程式為________________。(3)室溫時，向100 mL 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度由大到小順序為是______________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________。
（4）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8。將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。
（5）①25℃時，Ka(HCN)=4.9×10-10，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，H2CO3：K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11，25℃有pH 相等的NaCN 溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa 溶液，三溶液的物質的量濃變由大到小的順序為_________________。
②向NaCN 溶液中通入少量CO2 ，所發生反應的化學方程式為：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是__________________。
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為__________________________；若有8mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為________。
（3）該裝置中氫氧化鈉溶液的作用是___________________。
（4）通氣后B、D兩個試管中的現象______________。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B：________，D：________。
（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.CH3CHO與H2的加成反應體現了CH3CHO的還原性
B.75%（體積分數）的乙醇溶液常于醫療消毒
C.甲醛是一種重要的有機合成原料，可用于制造酚醛樹脂等
D.醋是常見的調味品，食醋中約含有3%~5%的乙酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于反應速率、反應限度的下列說法中正確的是（ ）
A.其他條件不變時，升高溫度，只有吸熱反應，反應速率加快
B.化學反應的限度是不可改變的
C.化學反應達到反應限度時，反應物的濃度與生成物的濃度相等
D.化學反應達到反應限度時，同一物質的正反應速率與逆反應速率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應速率）。用圖示裝置測量產生氣體的體積，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據如下：
實驗序號 | 雙氧水體積 | 催化劑 | 待測數據 |
① | 15mL | 無 | |
② | 15mL | CuO（0.5g） | |
③ | 15mL | MnO2（0.5g） |
（1）從實驗原理來看，實驗中的“待測數據”可以指___________，也可以指___________。
（2）實驗時氣體收集在B中，B儀器名稱是___________。若要檢驗產生的氣體是O2，待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，___________。
（3）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗（不必寫具體步驟）：a.證明CuO的化學性質沒有變化，b.______________。
（4）實驗開始時，當往容器中加入一定量的雙氧水后，由于短時間內產生大量氣體，分液漏斗內的液體不能順利流下，為了解決這個問題，你采取的措施是______________；在測量生成的氣體體積時，除了要注意視線與凹液面相平以外，還應注意__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L的密閉容器中發生：3A(g)＋B(g) ===2C(g) 的反應，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反應速率是0.12 mol·L－1·s－1，則10 s后容器中B的濃度為
A. 2.8 mol·L－1 B. 1.6 mol·L－1 C. 3.2 mol·L－1 D. 3.6 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關敘述錯誤的是
A. 常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5
B. a點時，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常溫下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中， 
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