【題目】1 mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出44.8 LCO2（標準狀況），則X的分子式是（ ）
A. C5H10O4B. C4H8O4C. C3H6O4D. C2H2O4
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【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g) 
Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應(yīng)4 min時，若HCl濃度為0．12 mol·L－1，則H2反應(yīng)速率為0．03 mol·L－1·min－1
D．當反應(yīng)吸收熱量為0．025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)
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【題目】下列有關(guān)甲苯的實驗事實中，能說明苯環(huán)對側(cè)鏈性質(zhì)產(chǎn)生影響的是( )
A. 甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰
B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色
C. Cl2既能取代甲苯中苯環(huán)上的氫原子，也能取代甲基上的氫原子
D. 甲苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】在怛容條件下，反應(yīng)：2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 
2SO3( g ) ；△H =－QkJ·mol－1在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q>0 )如下表所列：
容 器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol－1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是
A. 在上述條件下反應(yīng)生成 lmolSO3 固體放熱 Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2 Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
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【題目】下列說法正確的是
A．石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴，說明石油和煤中含有芳香烴
B．石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油
C．石油分餾得到的產(chǎn)物可用來萃取溴水中的溴
D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等
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【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。
(1)寫出元素⑤的原子軌道表示式______________。
(2)寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布式_________。
(3)表中屬于ds區(qū)的元素是_________(填編號)
(4)元素⑩形成的單質(zhì)是由____鍵形成的晶體，該晶體采取的堆積方式是_______，晶體中⑩元素原子的配位數(shù)是_________。
(5)元素④、⑤、⑥、⑦的離子半徑由小到大的順序是_______(用離子符號表示)
(6)寫出元素①和元素⑧形成化合物的電子式_________________。
(7)元素⑨與⑩的第二電離能分別為：I⑨=1753kJ/mo1，I⑩=1959kJ/mo1，第二電離能I⑨⑩的原因是____________________________。
(8)科學家發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如下圖所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為______(用對應(yīng)的元素符號表示)。
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【題目】 室溫下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A．室溫下，a點的氨水電離常數(shù)為
B．將此氨水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力減弱
C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20 mL
D．a(chǎn)、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)>Kw(d)
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是
A．第①步中除去粗鹽中的SO
、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入試劑的順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
C．從第③④⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)，這三步中溴元素均被氧化
D．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H20可在空氣中受熱脫水制得無水MgCl2
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【題目】(14分)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素。
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
（2）B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序： > > （寫離子符號）
（3）A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是乙，現(xiàn)將過量Cu加入到60 mL 10．0 mol/L乙的濃溶液中，充分反應(yīng)，共收集到4．48L（標準狀況）氣體，則該氣體的成分是_________，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為____________。若使上述中反應(yīng)后剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入稀硫酸，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。
（4）將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)生成氣體的體積比為__________，若將反應(yīng)后所得的溶液混合，會生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
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