【題目】如圖是乙醇燃料電池的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列有關(guān)說法一定正確的是（ ） 
A.若用此裝置給鐵棒上鍍上層銀，則N電極改用鐵電極，M電極改用銀電極
B.甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3CH2OH﹣12e﹣+3H2O=2CO2+12H+
C.甲池KOH溶液中經(jīng)過0.05mol電子時，理論上乙池中的M電極質(zhì)量增加5.04g
D.M電極上的電極反應(yīng)式為：Ag++e﹣=Ag
【答案】D
【解析】解：A．若用此裝置給鐵棒上鍍上層銀，則陰極為鐵電極，陽極為銀電極，即N電極改用銀電極，M電極改用鐵電極，故A錯誤；
B．堿性條件下，乙醇電極上乙醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：C2H5OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O，故B錯誤；
C．甲池KOH溶液中經(jīng)過0.05mol電子時，則理論上乙池轉(zhuǎn)移電子也是0.05mol，所以M電極析出的銀為0.05mol，即質(zhì)量增加5.4g，故C錯誤；
D．M是陰極，陰極上銀離子得電子生成Ag，則M電極上的電極反應(yīng)式為：Ag++e﹣=Ag，故D正確；
故選D．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在80 ℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4
2NO2 ΔH＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
（1）計算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_________mol/( L s)。
（2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(請注明單位)。
（3）反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有_________(填序號)。
A．增大N2O4的起始濃度
B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑
D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）
A.長期放置的苯酚晶體變紅B.硝酸銀晶體光照后變黑
C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D.二氧化氮?dú)怏w冷卻后變淡
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是 ( )
A.將白醋滴在潤濕的pH試紙上，測定其pH
B.按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物
C.用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體
D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈?/span>SO42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.25℃時，100mLPH=1的CH3COOH溶液中含有的H+總數(shù)大于0.01NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11g3H216O種含有的質(zhì)子數(shù)為6NA
C.1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA
D.1molN2與足量H2混合，充分反映后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）請配平下列化學(xué)方程式。
_____________
（2）反應(yīng)物中被氧化的元素_________，還原產(chǎn)物是________。
（3）反應(yīng)中每生成標(biāo)況下22.4L 
，轉(zhuǎn)移_______mol電子。
（4）反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填序號）．
A.HCN
B.HClO
C.CH3COOH
D.H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個數(shù)：（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：
（3）碳酸氫鈉是一種（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液的pH大于8，試用離子方程式表達(dá)其原因，該溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五種微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> ．
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來進(jìn)行洗氣和提純．
①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>
②幾種離子開始沉淀時的pH下表：
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 ． （ Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系，填寫下列空白。
（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為_______，B為_______，C為_______，D為_______，E為_______，F為_______。
（2）寫出⑧現(xiàn)象和化學(xué)方程式，④、⑤的離子方程式：
⑧現(xiàn)象______________________；化學(xué)方程式______________________；④的離子方程式______________________；⑤的離子方程式______________________；
（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽離子______________________；
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