【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是
A．W2-、X+ B．X+、 Y3+
C．Y3+、 Z2- D．X+、 Z2-
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【題目】實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是( )
A．950 mL,111.2 g B．500 mL,117 g
C．1 000 mL,117 g D．1 000 mL,111.2 g
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【題目】用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應制CO2，實驗過程記錄如下圖所示。根據分析、判斷，正確的是（ ）
A．OE段表示反應速率最快
B．EF段表示反應速率最快，收集的CO2最多
C．FG段表示收集的CO2最多
D．OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增快
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【題目】下列離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）
A. H＋、I－、Br2、Na＋ B. Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D. Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
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【題目】4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其氧化產物是
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．無法確定
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【題目】（1）在25℃時，2mol乙醇（C2H5OH）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式 。
（2）利用乙醇的燃燒反應以氫氧化鈉作電解質溶液設計一個燃料電池，則通入氧氣的一極為 （填“正極”“負極”），負極的電極反應式為 。
（3）在如圖所示裝置中，石墨電極的電極反應式為 。如果開始加入的CuSO4足量，則電解一段時間，當電路中轉移1.0mol電子時，要使溶液恢復至原濃度，可向其中加入的物質是 （填化學式），其質量為 g。
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【題目】兩份質量相同的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是
A．分子個數比為17：16 B．原子個數比為17：16
C．氫原子個數比為17：12 D．氫原子質量比為 17：12
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【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了威脅。某研究性學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
（1） 第①步Cu與酸反應的離子方程式為 。
（2） 第②步加H2O2的作用是 。
（3） 該探究小組提出兩種方案測定CuSO4·5H2O晶體的純度。
方案一：取a g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定(原理為I2＋2S2O
===2I－＋S4O
)，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。
① 滴定過程中可選用________作指示劑，滴定終點的現象是____________。
② CuSO4溶液與KI反應的離子方程式為 。
方案二：取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L－1EDTA(H2Y2－)標
準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。
③ 寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式w＝___________。
（4）請補充完整從濾渣2制備Al2(SO4)3·18H2O的實驗方案：邊攪拌邊向濾渣2中加入_________至濾渣不再溶解，過濾， 在濾液中 、過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到Al2(SO4)3·18H2O。(可選試劑有：硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳)
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