Question

【題目】（1）把銅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的U形管中，如圖所示，最終可在A極觀察到酚酞變紅。填空完成問(wèn)題：

①A是原電池的_______極，代表金屬____(填“銅”或“鐵”)；

②電極方程式分別為正極：______________________，原電池反應(yīng)為_____________________________________。

（2）請(qǐng)從圖中選出必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

①A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________________，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________。

②設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)?/span>_________________________________________________________。

③實(shí)驗(yàn)中，在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

Answer 1

【答案】 正 銅 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 2H＋＋2e－===H2↑ 2Cl－－2e－===Cl2↑ H，F(xiàn)，G，A，B，D，E，C Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2

【解析】(1)①正極附近生成氫氧根離子，酚酞遇堿變紅色，在A極觀察到酚酞變紅，說(shuō)明A為正極，則A為金屬銅；故答案為：正；銅；

②該原電池中，Fe易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，Cu作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=40H-，正極附近生成氫氧根離子，兩電極反應(yīng)式相加即為總反應(yīng)2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2，故答案為：O2+2H2O+4e-═4OH-；2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2；

(2)①A是陰極、B是陽(yáng)極，用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，所以陰極、陽(yáng)極電極反應(yīng)式分別為2H++2e-=H2↑、2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑；

②電解池左邊A導(dǎo)管口產(chǎn)生H2，右邊B導(dǎo)管口產(chǎn)生Cl2，以電解池為中心，相應(yīng)裝置的作用：所以其連接順序是：H←F←G←A，B→D→E→C，故答案為：H，F(xiàn)，G，A，B，D，E，C；

③氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘和氯離子，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為：Cl2+2I-=I2+2Cl-。