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（12分）A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態單質。

請回答下列問題：
(1)物質C和E的名稱分別為                    、                    ；
(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為                ；
若只能在加熱情況下進行，則反應物A的化學式（分子式）為                     ；
(3)反應②的化學方程式為

；
(4)新配制的F溶液應加入以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是（填化學式），實驗現象為。

（12分）

（1）濃鹽酸（1分）、四氧化三鐵（1分） 2H₂O₂2H₂O+O₂↑（2分）, KClO₃（1分）(3) MnO₂+4HCl(濃)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分） (4)鐵粉（1分）；KSCN（2分）；溶液變紅（2分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）由短周期元素組成的10種物質A～J間有下圖所示的轉化關系。已知A、B為同周期相鄰元素的單質，其余均為化合物；通常狀況下A為固體，B、D為氣體，F為液體；A和G的濃溶液加熱時反應生成D和F；J在光照時有I生成。試回答：

(1)寫出下列物質的化學式：B_________，E__________，F的結構式__________。
(2)反應①的離子方程式為______________________________；
(3)足量鐵與G的熱的濃溶液反應所得氣體是               ；
鐵與B反應的化學方程式                                           。
(4)C是一種重要的化工產品，為易揮發的櫻桃紅色液體。若反應②中生成的G、A和I的物質的量之比1︰2︰6，則C的電子式為                   ，反應②的化學方程式為__                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、E、I、L是常見的非金屬單質，其中A為淡黃色固體；Z是常見的金屬單質，B的相對分子質量比A大32，C的相對分子質量比B大16，Y是一種常見的液體，J是磁性氧化鐵，D、H、K均是重要的化工產品；X是結構有待探究的一種新型分子，其組成元素的相對原子質量相差18,下列框圖中部分反應條件已略去。

試回答下列問題：
（1）E的結構式為___________，在反應①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應的是___________。（填序號）
（2）寫出反應②的化學方程式:_________________________________________
（3）若有G、F的混合氣體通入足量燒堿溶液，氣體全部被吸收，則氣體G、F的物質的量之比應滿足n（G）︰n（F）____________________
（4）J與過量H的稀溶液反應的離子方程式為___________________________________。
（5）t℃時，將2mol E和1mol I通入體積為2L的恒溫密閉容器中發生反應，2min后達到平衡n（K）＝0．2mol, 此時保持溫度不變，體積減半，則E的體積分數如何變化____________（填“增大”、“不變”、“變小”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下列框圖題中，已知A、E、F、H是單質，其中只有A是一種常見的金屬單質，其它都是氣體，且H是呈黃綠色；B是最常見液體，C是一種淡黃色粉末，G的焰色反應呈黃色，L是白色沉淀，M是紅褐色沉淀。部分反應的某些產物未標出。

回答下列問題：
(1)寫出C化學式：                     I的電子式                ；
(2)寫出離子方程式：
K+H：                                            ；
(3)寫出化學方程式：
B+C：                                            ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)：

請回答：
⑴W的化學式是____________________。
⑵X與Y在溶液中反應的離子方程式是_______________________________。
⑶①將4.48 L(已折算為標準狀況)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質是_______________。
②自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為 g。
⑷Ⅰ和Ⅱ中為X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色助燃性氣體。

①裝置Ⅱ中物質的化學式是。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學式是，所需儀器裝置是 (從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖中A～J分別代表相關反應的一種物質。已知A為NH₄HCO₃，分解得到等物質的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。

請填寫以下空白：
(1)寫出反應①②的化學方程式：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________

。
(2)寫出反應③的離子方程式：__________________________________________。
(3) J與F反應的化學方程式：______________________________________________。
(4) 在反應④中，當生成標況下2.24 L G時，轉移電子數為 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）根據下列框圖關系填空。已知常溫下X為無色液體，D、E均為無色氣體，
G是一種重要的工業產品。C的焰色反應為黃色，E、F的相對分子量之間的關系為
M（F）=M（E）+16。回答下列問題：

（1）A中化學鍵的類型為             ，寫出B的一個用途            。
（2）將固體A加入FeCl₃溶液中的主要現象是                           。
（3）寫出氣體B的水溶液與CuSO₄溶液反應的離子方程式                  。
（4）寫出反應②的化學方程式                                        。
（5）經測定，反應④中每生成1.0gX，放出3.2KJ的熱量（常溫下）。試寫出反應④
的熱化學方程式                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖涉及的物質均為中學化學中的常見物質，C、D、E、F為單質（其中有兩種為常見金屬），其余為化合物或溶液。它們存在如下轉化關系，反應中生成的水及次要產物均已略去。

（1）寫出化學式：A           ；E           。
（2）指出MnO₂在相關反應中的作用：反應①中是      劑，反應②中是        劑。
（3）反應③的化學方程式為                                    。
（4）G還可與B、NaNO₃的稀溶液混合反應生成H，請寫出此反應的離子方程式      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質（部分反應的產物未列出）。請回答下列問題：

（1）B的電子式為        ；
（2）寫出B和C反應的化學方程式                                            ；
（3）寫出E與G的稀溶液反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：
                                                      ；
（4）J、K均是同種金屬的氯化物，且K為白色沉淀。寫出SO₂還原J生成K的離子方程式                                        ；
（5）汽車尾氣中常含有D和CO ，二者在催化劑作用下可以大部分轉化為兩種對空氣無污染的物質，已知：    F(g) + A(g) =" 2D" (g)  △H =" +180.5KJ/mol"
2C (s)+ O₂ (g)= 2CO(g) △H =" -221.0" KJ/mol
C (s)+ O₂(g) = CO₂(g)  △H =" -393.5" KJ/mol
則上述尾氣轉化的熱化學方程式為：                                   。

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