Question

實驗室配制500mL 0.500mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為（填序號）

①②④③⑤

．
（2）本實驗必須用到的玻璃儀器有

燒杯

，

玻璃棒

，

500mL容量瓶

，

膠頭滴管

．
（3）某同學觀察液面的情況如右圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？

偏高

（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）若沒有進行操作步驟④，對所配溶液濃度將有何影響？

偏低

．（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）若實驗過程中出現如下情況，應如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線：

重新配置

．
②向容量瓶中轉移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面：

重新配置

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽；
（2）根據實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（3）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．
（4）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．
（5）根據配制過程中一旦出現錯誤操作必須重新配制；

解答：解：（1）實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，故答案為：①②④③⑤；
（2）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，本實驗必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）定容時俯視刻度線，溶液的液面低于刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故答案為：偏高；
（4）因燒杯和玻璃棒上沾有溶質，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的質量偏少，濃度偏低，故答案為：偏低；
（5）①因配制過程中一旦出現錯誤操作必須重新配制，故答案為：重新配置；
②因配制過程中一旦出現錯誤操作必須重新配制，故答案為：重新配置；

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．