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【題目】將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 11.2L，則該混合物的組成可能是

A. Mg和Cu B. Na和Fe C. Al和Mg D. Zn和Fe

【答案】A

【解析】

如果金屬全部是鈉，反應(yīng)生成氫氣：；如果金屬全部是鎂，反應(yīng)生成氫氣：；如果金屬全部是鋁，反應(yīng)生成氫氣：；如果金屬全部是鋅，反應(yīng)生成氫氣：；如果金屬全部是鐵，反應(yīng)生成氫氣：；如果金屬全部是銅，反應(yīng)生成氫氣體積為0L，所以A、A為鎂和銅的混合物時(shí)，生成氫氣介于18.67L到0L之間，可能為11.2L，選項(xiàng)A正確；B、A為鈉和鐵的混合物時(shí)，生成氫氣介于9.74L到8.00L之間，不可能為11.2L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C、A為鋁和鎂的混合物時(shí)，生成氫氣介于18.67L到24.89L之間，不可能為11.2L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、A為鋅和鐵的混合物時(shí)，生成氫氣介于6.89L到8.00L之間，不可能為11.2L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. CO2、甲烷都屬于溫室氣體

B. 用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會(huì)產(chǎn)生溫室氣體

C. 太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源

D. 太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。下列說法正確的是

A. 工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間

B. 工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率

C. 在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因?yàn)榧訅嚎商岣咿D(zhuǎn)化率

D. 氮?dú)庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=-181.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。

下列各表述與示意圖一致的是

A. 圖①三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B. 圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L

C. 圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，△H>0

D. 圖②中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)的進(jìn)步離不開技術(shù)的突破。原子光譜核磁共振、X射線行射、量子計(jì)算等技術(shù)的發(fā)展與應(yīng)用都推進(jìn)了結(jié)構(gòu)的研究。如過渡元素原子結(jié)構(gòu)、超分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)研究等。

(1)過渡元素Cr原子的基態(tài)電子排布式為______，Cr的核外電子由激發(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜是______ (填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。

(2)胍鎓離子[C(NH2)3+]可以與甲基磺酸根(CH3SO3-)形成超分子晶體，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。

①組成該晶體的元素中電負(fù)性最大的是______，其中S的雜化類型有_______。

②元素C、N、S的簡單氫化物在水中的溶解度從小到大的順序?yàn)?/span>______，原因是______。

(3)①將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過量氨氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液。該過程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學(xué)鍵類型有_________。