Question

【題目】常溫下，醋酸和氨水的電離常數均為1.8×10-5�，F取濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液與氨水各20mL，分別用0.1mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線I中，滴加溶液到10mL時:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. 曲線II中，滴加溶液到20mL時: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. 曲線II中，滴加溶液時始終存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D. 若將a和b兩點對應的溶液混合,所得溶液常溫下pH<7

Answer 1

【答案】A

【解析】曲線I表示醋酸中加入氨水，滴加溶液到10mL時，溶質為等濃度的醋酸鈉和醋酸的混合液，根據物料守恒和電荷守恒:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，故A正確；曲線II表示氨水中滴加鹽酸，滴加溶液到20mL時，溶質恰好是氯化銨， c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，故B錯誤；曲線II表示氨水中滴加鹽酸，故C錯誤；a和b兩點對應的溶液混合，可理解為等物質的量的醋酸、氨水混合生成醋酸銨，醋酸和氨水的電離常數均為1.8×10-5，所以醋酸銨溶液呈中性，再加入等物質的量的鹽酸與氫氧化鈉，溶液仍呈中性，故D錯誤。