Question

學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應．請你寫出下列反應的化學方程式．（注意反應條件并配平）
（1）已知氯化鐵溶液跟銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵．電子工業常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板______．
（2）玻璃中含有SiO₂，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因______．
（3）胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多______．
（4）在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應可以制得金屬鐵______．
（5）將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅（濕法煉銅）______．
（6）工業上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應制取漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣）______．

Answer 1

解：（1）氯化鐵溶液跟銅反應，+3價的鐵離子被還原成+2價的鐵離子，銅單質被氧化成+2價的銅離子．
故答案為：2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂；
（2）帶磨口玻璃塞的試劑瓶，由于磨口接觸面積大，SiO₂和NaOH反應生成具有粘性的硅酸鈉，不便于下一次打開．故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（3）氫氧化鋁和胃酸（鹽酸）反應生成鹽和水．故答案為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（4）一氧化碳與氧化鐵反應可以制得金屬鐵．一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵中的+3價的鐵還原為0價．故答案為：3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe；
（5）鐵的金屬活動性比銅強．鐵能將銅從它的鹽溶液中置換出．故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（6）氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應，氯從單質氯氣中的零價氯變為產物CaCl₂中-1價和產物Ca（ClO）₂中+1價．故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
分析：（1）氯化鐵溶液跟銅反應，+3價的鐵離子具有氧化性，單質銅具有還原性；
（2）玻璃中含有SiO₂，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因是：SiO₂和NaOH反應生成具有粘性的硅酸鈉；
（3）氫氧化鋁可和胃酸（鹽酸）發生中和反應；
（4）一氧化碳具有還原性；
（5）鐵的金屬活動性在金屬活動順序表中排在銅的前面；
（6）氯氣和消石灰發生氧化還原反應；
點評：抓住反應物的性質特點，分析產物，寫出化學反應方程式，平時學習應注意理解記憶．