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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
0.3mol NH3分子中所含原子數與
2.408×1023
2.408×1023
個H2O分子中所含原子數相等．
分析：根據n=
N
NA
結合分子構成計算．
解答：解：0.3mol NH3分子中含有的原子的物質的量為0.3mol×4=1.2mol，
則n（H2O）=
1.2mol
3
=0.4mol，二者含有的原子個數相等，
N（H2O）=0.4mol×6.02×1023/mol=2.408×1023，
故答案為：2.408×1023．
點評：本題考查物質的量計算，側重于學生的計算能力的考查，明確物質的構成和相關計算公式的運用是解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.3mol NH3 分子中所含質子數與
1.806×1023
1.806×1023
個H2O分子中所含質子數相等．
（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質的量是
0.6mol
0.6mol
．
（3）已知16g A和20g B 恰好完全反應生成0.04mol C 和31.76g D，則C的摩爾質量為
106g?mol-1
106g?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）0.3mol NH3分子中所含原子數與
0.4NA
0.4NA
個H2O分子中所含原子數相等．
（2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質的量是
0.6mol
0.6mol
．
（3）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為
106g?mol-1
106g?mol-1
．
（4）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2 跟3體積氣體Y2 化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是
XY3或Y3X
XY3或Y3X
．
（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質的量濃度依次為：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，則c（SO42-）=
0.15mol/mol
0.15mol/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網計算：
Ⅰ、（1）0.3mol NH3分子中所含氫原子數與
 
NA個H2O分子中所含氫原子數相等．
（2）在標準狀況下36 克CO和CO2的混合氣體的體積為22.4L，則此混合氣體中CO物質的量為
 
；CO2的質量為
 
 g．
（3）將標準狀況下224L HCl氣體溶于635mL水中（ρ=1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．則此鹽酸的物質的量濃度為
 
．（結果保留至小數點后1位）
Ⅱ、如圖，某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2．
（1）實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95g．
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成T℃，1O1kPa氧氣的體積為360.0mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55g．
（2）利用以上數據，本實驗測得T℃，1O1kPa的氣體摩爾體積為
 
． （結果保留至小數點后1位）

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江仙居臺州六校高一上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）（1）0.3mol NH3分子中所含質子數與        mol H2O分子中所含質子數相等。

（2）已知16克A和20克B恰好完全反應生成0.04mol C和32克D，則C的摩爾質量為________。

（3）如果a g 某氣體中含有的分子數為b，則c g 該氣體在標準狀況下的體積為        L（NA表示阿伏加德羅常數的數值）。

 

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同步練習冊答案
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