【題目】某研究小組用如圖所示裝置模擬工業上生產無水FeCl2的過程。
下列說法中正確的是
A. 先點燃C處酒精燈，再打開分液漏斗的活塞
B. 本實驗中濃H2SO4體現出吸水性和強氧化性
C. 利用該裝置制備FeCl2的原理可表示為：Fe+2HCl
FeCl2+H2
D. 裝置D適合處理該實驗的所有尾氣
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【題目】已知分解1 mol 液態H2O2 ，生成液態H2O和氧氣放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：
H2O2（l）＋ I－(aq) 
H2O(l) ＋IO－(aq) △H1 反應Ⅰ
H2O2（l）＋ IO－（aq） H2O(l) ＋O2（g）＋ I－（aq）△H2 反應Ⅱ
下列有關說法錯誤的是( )
A. 可以用帶火星的木條檢驗H2O2是否開始分解
B. IO－在反應Ⅰ中是氧化產物，在反應Ⅱ中是氧化劑
C. 在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率
D. △H1+△H2 
-98kJ/mol
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【題目】一定條件下，CO2(g)+3H2(g)
H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應，圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉化率[α(CO2)]隨時間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是
A. m點:v(正)>v(逆)
B. 活化能：過程Ⅱ>過程I
C. n點時該反應的平衡常數K＝50
D. 過程I，t2時刻改變的反應條件可能是升高溫度
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【題目】已知A為常見的金屬單質，根據下圖所示的關系：
(1)確定A、B、C、F的化學式，A為________，B為________，C為________，F為________。
(2)寫出⑧的化學方程式，④、⑤的離子方程式。
⑧_________________________________________________。
④________________________________________________。
⑤___________________________________________________。
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【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，正確的是
A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法
B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕
C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小
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【題目】下列4組物質中均是電解質的是（ ）
A.CaO、Na2O、CO2、CuOB.SO2、CH3COOH、NH3H2O、H2O
C.O2、Fe、Cu、ZnD.液態HCl、NaCl、H2SO4、HNO3
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【題目】常溫時，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是
(己知：CO32-+H2O
HCO3-+OH- K=2×10-4，1g5=0.7)
A. a點的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)
B. b點橫坐標數值大約為10.3
C. c點的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)
D. 溶液中水的電離程度：a<b<c
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【題目】關于NaHCO3和Na2CO3的性質判斷正確的是( )
A. 常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B. 常溫下，相同物質的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3
C. 與同濃度、同體積的鹽酸反應生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
D. 熱穩定性：NaHCO3＜Na2CO3
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【題目】向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入過量Na2O2，充分反應后再加入過量的鹽酸，溶液中離子數目變化最小的是（ ）
A.Na+B.Fe2+C.Fe3+D.Al3+
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